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chimie, pH et pKa
bonjour
une question m'embete (oui comme souvent!!)
j'ai calculé K pr un coupe AH(aq)/A-(aq): 1.7.10^9 (tranfo totale)
la concentration de la solution de cette acide est 2x10^-2 mol/L
il nous donen un pH de 3.2
et al question est
La mesure du pH confirme t elle le resultat precedent ?cad K
c'est assez pressant (DS lundi) merci!
Posons [H3O+] = h
L'électroneutralité de la solution contenant l'acide AH s'écrit :
[H3O+] = [A-]
en négligeant les ions OH- puisque , la solution étant acide, leur concentration est très faible.
La conservation des espèces de l'acide nous donne:
[AH] + [A-] = CA
d'où [AH] = CA - h
L'expression de la constante d'acidité du couple devient alors :
K = h2/(CA - h)
Je trouve K = 2,1 .10-5
Ce qui ne confirme pas la valeur de K que tu donnes.
Es tu sûr de la valeur de K?
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