Bonjour tout le monde
tout d'abord je met l'ennoncé

En dissolvant un volume V, égal a 240 mL, de flurorure d'hydrogene gazeux HF(g) dans un volume V', égale a 100 mL d'eau, on obtient une solution d'acide fluorhydrique de pH égal a 2,1.

1 a ) Quelle est la quantité (en mole) de fluorure d'hydrogene dissous ?
En déduire la concentration initiale de la solution en acide fluorhydrique.
  b ) Ecrire l'équation de la réaction HF sur l'eau. Quelle est la base conjuguée de HF ?
  c ) Quel est l'avancement x max de la réaction ?
  d ) Quel est son avancement final xf1 ? En déduire le taux d'avancement final de cette réaction
  e ) Comment doit on écrire l'équation de la reaction de HF sur l'eau ?

2  On ajoute dans la solution précédente 0.42g de fluorure de sodium NaF(s) ; le pH de cette nouvelle solution est de 3,2
   a ) Quelle est la quantitée (en mole) d'ion fluorure ajoutés ?
   b ) Calculer le nouvel avancement final Xf2 de la réaction de l'acide fluorhydrique sur l'eau et le nouveau taux d'avancement final.
Les ions fluorure ont ils réagi avec les ions oxonium ? Justifier

Données Vm dans les conditions d'expérience = 24 L.mol-1
M(NaF) = 42g.mol-1

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Donc mon problème est le suivant.
je bloque a la deuxieme question du 1a)
j'aurai besoin de mieux comprendre la question 1e)
et le 2 j'y comprends strictement rien ...

Merci du coup de main c sympa