bonjour,
on dispose de solutions d'acide méthanoique de concentration c.on mesure le ph de ces solutions;les resultats sont indiqués dans le tableau suivant
solutions        c (mol.L-1)              ph

s1                 5.10^-2                 2,5
s2                 1.10^-2                 2,9
s3                 5.10^-3                 3,1
s4                 1.10^-3                 3,5
s5                 1.10^-4                 4,2
s6                 1.10^-5                 5,1

1)exposer brievement la technique pour preparer a partir de s1,100mL de s2.(c'est fait)
2)ecrire l'equation de la reaction ntre cet acide et l'eau (c'est fait)
3)calculer,pour chaque solution la valeur du taux d'avancement final de la reaction
(comment faire puisqu'on ne connait pas le volume de s1,s2,s3,s4,s5,s6?)

4)comment évolue la valeur du taux d'avancement finale,lorsque la quantité initiale d'acide diminue?
(a quoi est egale la quantité initiale d'acide et faut il faire un tableau d'avancement?)

merci d'avance