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Chimie - Oxydant / Réducteur
Bonjour les amis , Je suis bloqué avec cette Exo , j'ai besoin votre aide sil vous plaît !
1-Retrouver les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans l'équation chimique suivante et écrire les demi-équations associées :
Sn(s) + 4 HNO3(aq) ⇌ SnO2(s) + 4 NO2(aq) + 2 H₂O(l)
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J'ai trouvé demi-équations : Sn(s) / SnO2(s) et HNO3(aq)/ NO2(aq)
Donc Pour Sn(s) / SnO2(s) :
Sn(s) + 2H2O ---> SnO2(s) + 4H+ + 4e-
Et Pour HNO3(aq) et NO2 : j'ai pas compris ça pourquoi H devant NO3 et j'ai essayé faire comme ça mais je ne sais pas c'est juste ou pas :
HNO3(aq) + 2H+ + 2e- ---> NO2(aq)
Ou
4HNO3(aq) + 4H+ + 4e- ---> 4NO2(aq) + 4H2O
Bonsoir,
OK pour ta demie équation concernant l'étain.
Pour l'autre demie équation ta première proposition ne convient pas (non équilibrée en éléments H et O
Ta deuxième demie équation est bien équilibrée et permet de consommer les électrons cédés par l'autre demie équation : C'est la bonne solution !
L'acide nitrique a pour formule HNO3
Donc le "H" devant NO3 fait partie intégrante de cette molécule.
Voir (par exemple) ici : 
Bonjour Odbugt1! j'ai une question par rapport cette demi équation :
4HNO3(aq) + 4H+ + 4e- ---> 4NO2(aq) + 4H2O
Parce que j'ai un doute un peu ,en fait c'est 4H+ normalment 4H2O
ça devient 8H+ + 8e- ! ce n'est pas 4H+ par ce que 4H*2 donc c'est 8H+ + 8e- ?
Non
La demie équation "de base" est :
HNO3(aq) + H+(aq) + e- ---> NO2(aq) + H2O
Et on la multiplie par 4 pour égaler les électrons capturés avec les 4 électrons cédés par l'étain.
si j'ai bien compris dépend la base de équation !
Si je prends un exemple comme ça bien équilibre ou pas?
6HNO3(aq) + 6H+ + 6e- ---> 6NO2(aq) + 6H2O
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