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chimie organique difficille
bonjour collegues... je call sur cette exercice j'comprend pas du tout les données... je vous prie de partager vos connaissances sur ce sujet
on soumet a l'analyse elementaire 0.45g d'un composé organique azoté gazeux. sa combustion produit 0.88g de CO2 et 0.63g d'eau; par ailleurs, la destruction d'une meme masse de substance en l'absence totale d'azote conduit a la formation de 0.17g d'ammoniac.
1)determiner les masses de carbone, d'hydrogee et d'azote contenue dans les 0.45g du composé. celui-ci contient-il de l'oxygene?
2)quelle est la composition centesimale du composé?
3)sachant que, dans les CNTP, la masse volumique du composé est voisine de 2g/l, calculer une valeur approchée de sa masse molaire et determiner sa formule brute.
Salut,
Commence par écrire l'équation de combustion du composé NwCxHyOz pour voir la relationentre les atomes du composé et les molécules de CO2, H20 et NH3 obtenues
ok donc j'vais essayer...
je voulais aussi me rassurer a propos du composé organique azoté gazeux. donc un composé organique azoté gazeux a pour formule generale NwCxHyOz?
Salut,
Commence par écrire l'équation de combustion du composé NwCxHyOz pour voir la relationentre les atomes du composé et les molécules de CO2, H20 et NH3 obtenues. Attention, il est possible que certaines valeurs=0
mon probléme c qu'on dit : la destruction d'une meme masse de substance en l'absence totale d'azote conduit a la formation de 0.17g d'ammoniac.
la substance a l'absence totale d'azote ça veut dire qu'il n y a pas d'azote, donc la substance devient CxHyOz ( maintenant a la fin de la réction d'ou vien l'azote dans le NH3 obtenu ?)
il faut comprendre
la destruction d'une meme masse de substance en l'absence totale de N2 conduit a la formation de 0.17g d'ammoniac. Les N des NH3 obtenus viennent donc de la substance.
Salut à tous,
Svp j'ai de difficulté au niveau de la question 3), je ne sais pas comment procéder pour la détermination de la formule brute.
L'équation d'état des gaz assimilés à des gaz parfaits s'écrit :
Tu peux alors exprimer la masse volumique en fonction de la masse molaire M, de la constante R des gaz parfaits (connues) de la pression P et de la température absolue T :
Dans les conditions normales, P et T sont également connues.La connaissance de la masse volumique te fournit ainsi la masse molaire M...
Bonjour Adrien226
Connaissant les masses molaires, tu peux calculer la proportion massique de carbone dans CO2 et en déduire la masse de carbone présente dans 0,88g de CO2. Il suffit alors de considérer que cette masse de carbone provient uniquement de 0,45g de composé inconnu.
Des raisonnements analogues sur H2O puis NH3 permettent d'obtenir la masse d'hydrogène puis la masse d'azote présentes dans 0,45g de composé inconnu.
Compare alors la somme de ces trois masses à 0,45g et tu verras bien si le composé inconnu contient aussi de l'oxygène...
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