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Chimie organique
Bonsoir
Votre professeur de physique- chimie vous informe que le goût aigre du vinaigre (acide éthanoïque) est dû à l'oxydation des molécules d'éthanol. Il vous demande ensuite de déterminer la quantité de matière d'acide éthanoïque que peut produire 0,4mol d'éthanol par oxydation avec un excès de dichromate de potassium concentré et acidifié par l'acide sulfurique.
Donnés:MH=1g/mol ; Mc=12g/mol; MO=16g/mol.
1/Donne les couples en présence
2/Écris
2-1/les demi-équations électroniques
2-2/l'équation-bilan de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu.
3/Déterminé
3-1/la masse de dichromate de potassium utilisé.
3-2/la quantité de matière d'acide éthanoïque produit.
Bonjour
Tu as surement suivi un cours sur l'oxydo-réduction...
Commence donc par faire des propositions et par expliquer ce que tu ne comprends pas. Plus facile de t'aider ensuite !
Bonsoir à vous deux,
A toutes fins utiles (clique sur la maison) : 
[lien]
Je vous laisse poursuivre ...
1/ on a CH3COOH/CH3-CH2-OH et
H2SO4/HSO4-
2/les demi-équations
CH3-COO+4H+4e- =CH3-CH2-OH+H2O et HSO4-= H+ +HSO4-
C'est ce que je pouvais faire.
Merci d'avance
Couple acide éthanoïque/éthanol : étourderie sans doute car tu as oublié un "H" dans la formule de l'acide éthanoïque . Correct sinon.
L'acide sulfurique a pour fonction de fournir les ions H+ nécessaires à la réaction en se dissociant dans l'eau comme un diacide : H2SO4 
2H+ + SO42-
Le deuxième couple qui intervient est le couple ion bichromate/ion chrome(III) :
Cr2O72-/Cr3+
Je te laisse écrire la demie équation correspondant à ce couple puis écrire l'équation bilan de l'oxydation de l'éthanol par les ions bichromate. Tu vas constater que cette réaction consomme des ions H+ d'où l'ajout d'acide sulfurique.
La suite est classique...
Cr2O72- + 14H+ +6e- = 2Cr3+ + 7H2O
C2H6O +H2O = C2H4O2 + 4e- +4H+
Voici les demi équations vérifiez si c'est juste
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