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chimie organique
Bonjour
Énoncé
Anangaman mélange 12g d un corps gras avec 20 cm^3 de soude de concentration molaire C=2,5 mol/l.il chauffe suffisamment longtemps ce mélange et obtient un compose A.
Le corps gras est constitué d un triester de formule:
C17H35COO-CH2
|
C17H35COO-CH
|
C17H35COO-CH2
1/comment appelle t on cette opération
2
2.1/écrire l équation bilan les noms des produits.
2.2.indiquer sur l équation les noms des produites
3/quelles sont les propriétés de cette réaction ?
4/rechercher le réactif en excès.
5/déterminer la masse du composé A.
6/AKafou voudrais fabriquer le composé A.il dispose d un acide gras de formule C17H35COOH ,du glycerol et de la soude.
Quelles sont les operqtions qu il aura a effectuer.
Reponse
Question 1
Saponification
Question 2/1
C17H35COO-CH2
|
C17H35COO-CH
|
C17H35COO-CH2
+
3(NaOH)
||
V
C17H35-COO^-,Na^+
C17H35-COO^-,Na^+
C17H35-COO^-,Na^+. (Savon)
+
CH2-OH
|
CH-OH
|
CH2-OH
(glycerol)
Question 3
elle est lente , totale
Question 4
J ai besoin d aider
Question 5
Bilan molaire
n(triester)=n(NaOH)/3
Comment savoir entre les deux réactif, celui qui est en exces
Il faut calculer les quantités de matière initiales en triglycéride et en NaOH
Au cours de la réaction il disparait 3 moles de NaOH pour 1 mole de triglycéride.
On en déduit celui des deux réactifs qui sera épuisé avant l'autre.
n(triester)=m(triester)/M(triester)
M(triester)=890g/mol
n(triester)=12/890
n(triester)=1,35*10^-2 mol/l
n(NaOH)=C*V
n(NaOH)=2,5*20*10^-3
n(NaOH)=0,05 mol/l
Comme n(NaOH)/3>n(triester)
Donc la soude est en excès
Question 5
Soit n(savon):désigné la quantité de matière du savon
m(savon):désigné la masse du savon
M(savon):masse molaire du savon
Bilan molaire.
n(savon)=3*n(triester)
n(savon)=0,039 mol
m(savon)=n(savon)*M(savon)
m(savon)=0,039*918
m(savon)=36 g
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