Bonjour,

Bonjour
On introduit dans un tube un mélange equimolaire d un ester (5,8g) et d eau (0,9g) et on le scelle

Question 1
OK

Question 2 :

La réaction étudiée est du type : Ester + Eau Acide + Alcool
Soit R-COO-R' + H₂O R-COOH + R'-OH

a) Quelle quantité de matière en eau dans le mélange initial ?
b) Quelle quantité de matière en ester dans le mélange initial ?
c) Quelle quantité d'hydroxyde de sodium a été utilisée pour neutraliser A ?
d) Quelle quantité de A a été formée ?
e) Quelle quantité d'alcool a été formée ?
f) Quelles quantités d'Ester et d'eau reste t'il juste avant le dosage ?

On peut ( mais ce n'est pas obligatoire ) se servir d'un tableau d'avancement pour répondre

Bonjour
La quantité de matière  de l eau
n(H2O)=(m(H2O)/M(H2O)
m(H2O)=0,9 g
M(H2O)=18 g
n(H2O)=0,9/18
n(H2O)=0,05 mol
La quantité de matière hydroxyde de sodium
nB=CB/VB
nB=2/8,3
nB=0,24 mol
La matière de A été formée
Bilan molaire
n(eau)=n(A)=n(Alcool)
n(A)=0,5 mol
n(Alcool)=0,5 mol
f/ les quantités d eau et d ester reste
Je ne sais pas comment calculer ces quantités restant d eau et de l ester

a) Quelle quantité de matière en eau dans le mélange initial ?
Ta réponse : 0,05 mol
Exact : le mélange initial contenait bien 0,9/18 = 0,05 mol d'eau

b) Quelle quantité de matière en ester dans le mélange initial ?
Pas de réponse .....
Et pourtant celle ci est dans l'énoncé.

La quantité de matière de l ester est
n(ester)=(m(ester))/M(Ester)
m(ester)=5,8 g
M(ester)=14n+32
n(ester)=(5,8)/14n+32

b) Quelle quantité de matière en ester dans le mélange initial ?

Ce que tu as écrit n'est pas faux, mais ne permet pas de répondre à la question posée ci dessus.
L'énoncé dit :
"On introduit dans un tube un mélange     équimolaire     d'un ester (5,8g) et d'eau (0,9g) et on le scelle"
Cela permet de trouver la quantité de matière en ester dans le mélange initial sans avoir à faire le moindre calcul supplémentaire.

bonsoir.
La quantité de matière en ester dans le mélange initial est
je crois plutôt que
n(H2O)=n(ester)
n(ester)=0,05 mol

Oui.
Un mélange de deux espèces chimiques qui est équimolaire contient le même nombre de moles de chacune de ces deux espèces. Donc en effet : n(Ester) = n(H₂O) = 0,05 mol

c) Quelle quantité d'hydroxyde de sodium a été utilisée pour neutraliser A ?
Ta réponse :  nB = CB/VB = 2/8,3 = 0,24mol
Cette réponse, obtenue à partir d'une relation fausse et calculée sans tenir compte des unités à utiliser est fausse.

C/ la quantité de d hydrolyse de sodium est:
n(B)=CB*VB
n(B)=2*8,3
n(B)=16,6 mol

d/ la quantité de matière de A a été formée est:
n(A)=n(B)=16,6 mol

Je suppose que ton "hydrolyse de sodium" est en réalité de l'hydroxyde de sodium" !
Tu as corrigé la formule à utiliser  : C'est bien n(B) = C_B * V_B qu'il faut utiliser ici.
En revanche, tu n'as pas tenu compte de mon avertissement concernant les unités à utiliser.
Ce qui fait que ton résultat est faux.

J ai oublié
8,3 cm^3=0,0083 L
n(B)=2*0,0083
n(B)=0,017 mol

Disons plutôt n(B) = 0,0167 mol ce qui est plus précis pour continuer l'exercice.

Tu as maintenant répondu correctement aux points a, b et c
Il reste à faire (en justifiant) les points :

d) Quelle quantité de A a été formée ?
e) Quelle quantité d'alcool a été formée ?
f) Quelles quantités d'Ester et d'eau reste t'il juste avant le dosage ?

Une fois tout cela fait tu pourras apporter la réponse à la question 2
Donner la composition du mélange du tube juste avant le dosage

d/la quantité de A a été forme est
n(A)=n(B)
n(A)=0,0167 mol
Je ne sais pas comment justifier ma reponse

e/ la quantitee d alcool a été formée.
Pour ma part :
Les quantités d alcool trouvée est égale aussi la quantitée d alcool formée
n(Alcool)=n(Alcool) formée
n(Alcool,) formée=0,05 mol

Bonjour
Donc on a
n(R-COO-R')+n(H20)=0,1 mol
n (R-OH)formé=0,1-n(R-COOH)formé
n(R-OH)formé =0,1-0,0167
n(R-OH)formé=0,083 mol

f / la quantité d ester et d eau restant est : 0,083 mol

Je commence par rectifier une faute de frappe que j'ai faite le 09-01-20 à 00:54 quand j'ai écrit :
"Disons plutôt n(B) = 0,0167 mol ce qui est plus précis pour continuer l'exercice"
En fait c'est n(B) = 0,0166 mol

e) Quelle quantité d'alcool a été formée ?

Ta réponse ( à l'issue d'un calcul que je n'ai pas compris ) : n(R-OH)formé=0,083 mol est fausse.

J'ai la désagréable impression que tu ne tiens aucun compte de ce que j'écris :
Je me cite :
"L'équation de cette réaction montre qu'il se forme autant d'alcool R'OH que d'acide R-COOH"
Or la quantité d'acide R-COOH formée a été trouvée ! (Voir ton post du 09-01-20 à 00:58) et je t'ai donné la justification le  09-01-20 à 10:31

Donc n(R'-OH) = n(R-COOH) = ...........

Bonsoir
n(R-OH)=n(R-COOH)=0,0166 mol
n(R-OH)=0,0166 mol

Oui, en effet la réaction a produit 0,0166 mol d'acide R-COOH et autant d'alcool R'OH

f) Quelles quantités d'Ester et d'eau reste t'il juste avant le dosage ?

Ta réponse  "la quantité d ester et d eau restant est : 0,083 mol" est fausse et non justifiée.

Le tableau ci-dessous résume les résultats déjà obtenus :



Le mélange initial était formé de 0,05 mol d'ester R-COO-R' et 0,05 mol d'eau.
Une fois la réaction terminée le mélange contient 0,0166 mol d'acide R-COOH et autant d'alcool R'OH
Il faut maintenant trouver ce qu'il reste en ester et en eau.
Je te laisse proposer une réponse justifiée.

A l état initial , on a donc
0,05 mol d ester et 0,05 mol d eau et une fois terminée le mélange contient 0,0166 mol d alcool et d acide
Pour trouver ce qu il reste en ester et en eau.
nous allons soustraire la quantité de matière a l état initiale et l état finale
n(ester)=0,05-0,0166
n(ester)=0,083 mo
n(ester)=-0,083 mol
de même
n(alcool)=-0,083 mol

Je dirais plutôt :
n(ester) = n(eau) = 0,05 - 0,0166 = 0,083 mol

ce qui permet de répondre à la question 2 :
Juste avant le dosage, la réaction a atteint son état final et le tube contient :
0,083 mol d'ester R-COO-R'
0,083 mol d'eau  H₂O
0,0166 mol d'acide R-COOH
0,0166 mol d'alcool  R'-OH

Merci infiniment.
Le reste des questions , je vais le faire seul mais si je n ai pas compris une question. Je reviendrai afin que vous aidez a répondre

Très bien !