Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie organique
Bonsoir
Besoin d'aide sur cet exo
Un corps pur A a pour formule CHxCly. L'analyse de 500mg de cet echantillon montre qu'il y a 70mg de carbone.
1. Calculer sa masse molaire(déjà fait)
2. Determiner sa formule brute(je suis bloquée ici)
Merci d'avance
Bonsoir,
Puisque tu as trouvé la masse molaire, tu pourras constater que la valeur de y est très simple à trouver en faisant un nombre limité d'essais. Une fois y trouvé tu n'auras pas de mal à trouver x
OK
Alors tu fais les essais suivants :
z = 1 :
La formule cherchée sera donc CHyCl ce qui implique M = 12 +(y*1)+35,5 = 86
Conclusion ?
z=2 : ....................... Conclusion ?
z=3 : ....................... Conclusion ?
Pour z=1 y=38,5
Donc formule : CH38,5Cl Qu'en penses tu ?
Pour z=2 y=3
Donc formule : CH3Cl2 Qu'en penses tu ?
Pour z=3 y=32,5
Non pour z=3 y=-32,5 ce qui signifie que la somme des contributions du chlore et du carbone donnent déjà une masse molaire supérieure à 86g/mol. Cette possibilité est évidemment à rejeter.
Et ce sera pire pour n>3
Alors conclusion ?
Alors .... Non !
Bien entendu cela ne peut pas être CH38,5Cl. Il faudrait "caser" un nombre invraisemblable d'atomes d'hydrogène !
Et on a vu que la molécule cherchée ne peut pas posséder 3 atomes de chlore ou plus.
On revient donc à z=2, x=3 car on a bien alors M= 12 + 3 + (2*35,5) = 86g/mol
Mais à y regarder de près et en se souvenant que le chlore et l'hydrogène sont monovalents et que le carbone est tétravalent la molécule CH3Cl2 ne peut pas exister.
Reprenons le calcul de la masse molaire : le taux de carbone est de 70/500 = 0,14
Donc M = 12/0,14 = 85,71g/mol
Je retire 12g (pour 1C) et 71g (pour 2 Cl) il reste 85,71 - 12 -71 = 2,71
Ce nombre étant plus proche de 3 que de 2 on a été tenté de l'arrondir à 3
Mais il faut se rendre à l'évidence : 3 n'étant pas possible chimiquement on prendra y=2 et le corps cherché est donc CH2Cl2 qui est le dichlorométhane.
Ce composé a une masse molaire de 85g/mol et son taux de carbone est de 12/85 = 0,1411
C'est donc une approximation dans les masses annoncées de l'énoncé qui sont en cause.
On pourrait par exemple parmi une infinité de solutions imaginer que l'analyse de 498mg de ce corps a donné 70,3 mg de carbone, valeurs arrondies abusivement à 500 et 70mg
70,3/498 = 0,1412 et cette fois ci on trouve que M = 85,0g/mol et y=2
Annuler
connectez vous