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Chimie organique
Bonjour,
j'ai un petit probleme avec un exercice .
La combustion complete de 3,6g d'un composé organique de formule brute CxHyO donne de l'eau et un volume v=4,48 l de dioxyde de carbone.La densité de vapeur de ce composé est 2,48.
On demande de donner des valeurs de x et de y.
Dans la correction on a écrit que x= (4,48*72)/(22,4*3,6)
Mais je ne comprend pas comment ils ont aboutient à cela.
Ce que je sais c'est que la masse atomique molaire de ce composé est égale à 72g/mol
CxHyO + (x+y/4-1/2) O2 -> xCO2 + y/2 H2O
nb mole de CxHyO brûlé = masse/masse molaire = 3,6/72
nb moles de CO2 obtenu (d'après l'équation)= x * 3,6/72
De plus d'après l'énoncé, nb moles CO2 = volume CO2/volume molaire = 4,48/22,4
donc x * 3,6/72 = 4,48/22,4
donc x= 4,48*72/(22,4*3,6)
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