Bonjour, voici un exercice a rendre pour très bientot et sur lequel je bloque completement
Aidez moi svp !

Un composé organique A, de masse molaire M=46.0g.mol-1, ne comportant que les éléments carbone, hydrogène et oxygène, est soumis à une analyse élémentaire. La combustion complète d' une masse m=1.47g de ce composé fournit 1536mL de dioxyde de carbone à 20°C et sous 1.013.10^5Pa et1.73g d'eau.

1- La formule brute de A peut s' écrire CuHvOw. A l' aide d' un tableau récapitulatif de la combustion, déterminer u et v.
2- En déduir w puis la formule brute de A.
3- Déterminer les représentations de Lewis possibles de ce composé. Ecrire les formules semi-développées correspondantes.
4- le composé A réagit avec l'ion permanganate MnO4- pour le décolorer. En déduire A et le nommer.
5- Ecrire l'équation de la réaction entre A et l'ion permanganate en milieu acide sachant que A devient un aldéhyde

Merci !