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CHIMIE: neutralisation d'un acide
Bonjour j'ai un DM pour demain qui me pose probleme:
Une solution aqueuse d'acide nitrique est préparée à partir d'acide nitrique commercial portant les indications suivantes:"d=1,52; p=100%; MHNO3=63,0 g/mol"
1)l'acide nitrique commercial est-il de l'acide pur ou aqueux? justifier
2)Calculer sa concentration molaire cHNO3
3) écrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'acide nitrique et l'eau. Préciser l'acide et la base. Comment s'appelle la solution obtenue?
4)A l'aide d'une pipette jaugée, on préleve un volume v=10,0mL d'acide nitrique commercial, que l'on verse progressivement dans un fiole jaugée de volume v'=100mL contenant environ 50mL d'eau distillé. On ajoute de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge et on agite pour homogénéiser la solution.
Comment s'appel cette manipulation? La solution obtenue contient un acide,lequel?
5)Dresser le tableau décrivant la transformation entre l'acide nitrique et l'eau. En considérant que l'acide nitrique est le réactif limitant, déterminer la concentration de l'acide trouvé en 4)
Bonjour.
J'ai répondu à la premiere question.
Pour la 2 je ne sais pas comment effectuer le calcul
Désolé je doit m'absenter a tout a l'heure...
2)Calculer sa concentration molaire cHNO3
c=n/v or pour avoir n il te faut m et M
Tu as M
Pour trouver m tu sais que sa densité est de 1,52, or la densité représente la masse de 1 L de solution.
Un litre de solution pèse donc 1,52 kg.
Or le pourecentage est de 100 % donc tu n'as rien d'autre à faire.
Maintenant tu as n...
3) écrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'acide nitrique et l'eau. Préciser l'acide et la base. Comment s'appelle la solution obtenue?
Avec ton cours tu dois savoir...
4)A l'aide d'une pipette jaugée, on préleve un volume v=10,0mL d'acide nitrique commercial, que l'on verse progressivement dans un fiole jaugée de volume v'=100mL contenant environ 50mL d'eau distillé. On ajoute de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge et on agite pour homogénéiser la solution.
Comment s'appel cette manipulation? La solution obtenue contient un acide,lequel?
C'est bien sûr une dilution... Là pas de pb si?
5)Dresser le tableau décrivant la transformation entre l'acide nitrique et l'eau. En considérant que l'acide nitrique est le réactif limitant, déterminer la concentration de l'acide trouvé en 4)
Ici tu as la quantité de matière initiale facilement, tu as l'équation puisque tu as le nom de l'acide.
Voila...
si on mélange un volume V1=20,0mL de la solution d'acide nitrique avec un volume V de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, de concentration
c=1,0 mol.L-1
comment fait on pour calculer la concentration des ions hydroxyde dans la solution et quelle est la nature de ces ions?
J'ai un DM pour lundi et une question me pose problême:
Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'acide nitrique et l'eau. Préciser l'acide et la base. Comment s'appelle la solution obtenue?
J'ai fait:
HNO3 + H2O---> H3O+ + NO3-
Par contre je ne voit pas trop quel est l'acide et la base,..., et le nom de la solution??
merci d'avance
*** message déplacé ***
solution d'acide nitrique,
HNO3 est l'acide : il donne un H+
NO3- est la base
Couple acido basique : HNO3/NO3-
Remarque : ici!! H2O est la base et HO3+ est l'acide du couple H2O/HO3+ ; H2O peut etre aussi un acide (H2O/HO-)
Une réaction acido basique fait intervenir 2 couples acide/base
*** message déplacé ***
Bonsoir j'ai ce même exercice à faire pour dans deux semaines. Je bloque a la question5.quelqu'un pourrait-il maider? merci
5)Dresser le tableau décrivant la transformation entre l'acide nitrique et l'eau. En considérant que l'acide nitrique est le réactif limitant, déterminer la concentration de l'acide trouvé en 4)
mais j'ai pas bien compris , j'ai l'équation HNO3+H20 ----> No36- + H30+
et n HNO3 vaut 24.13, mais quel est n pour l'eau?
Remarque : ici!! H2O est la base et HO3+ est l'acide du couple H2O/HO3+ ; H2O peut etre aussi un acide (H2O/HO-)
Une réaction acido basique fait intervenir 2 couples acide/base
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