Bonjour,

Tes réponses à la question 1 sont exactes.

En revanche les questions 2.1 et 2.2 sont à revoir
Consulte ton cours si nécessaire

Question 2/1
Un acide est une espèce chimique capable de perdre un proton.
La forme acide est:C2H5NH3^+

Question 2.1 :
En effet par définition un acide est une espèce chimique susceptible de céder au moins un ion H⁺
Dans ce cas cet acide se transforme en sa base conjuguée qui possède donc un ion H⁺ de moins que lui.
On voit donc que C₂H₅NH₃⁺ qui possède un ion H⁺ de plus que C₂H₅NH₂ est la forme acide du couple C₂H₅NH₃⁺  /  C₂H₅NH₂

Question 2.2
Il faut reconnaître que la question n'est pas très claire.
Je suppose que la solution S₂ résulte de la dissolution de  chlorure d'éthylammonium solide dans l'eau.
Dans ce cas il faut envisager 2 étapes :
a) Séparation et dispertion des ions éthylammonium et des ions chlorure
b) réaction entre les ions  éthylammonium et les molécules d'eau.

C2H5NH3^+ + H2O <=>C2H5NH2 ± H3O^+

Donc dans un premier temps :



suivi en effet de

Question 3/1
J aimerais savoir si je dois faire un calcul

Là encore la question est bien mal posée !
On demande de trouver l'espèce la plus acide et la plus basique sans même savoir parmi quelles espèces on doit faire ce choix.
Peut être faut il choisir entre les deux couples correspondant aux deux solutions, mais ce n'est qu'une supposition.

OK
Peut être faut il choisir entre les deux couples correspondant aux deux solutions
Comment répondre a cette proposition ?

L'acide le plus fort correspond à celui dont le pKa du couple est le plus petit.
Plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible ( et inversement )
La base la plus forte est celle dont le pKa du couple est le plus grand.

L espèce chimique la plus acide est C6H5COOH
L espèce chimique la plus basique est C2H5NH2

Oui, c'est exact .

Question 3/2
Voici ma proposition
Calculons le PH de la solution s2
14+log(10^-2)=pH
pH=12
Comme 12>3,1
D où le pH est supérieur a celui de la solution, S1

Tu peux en effet calculer le pH de la solution 2 et le comparer à celui de la solution 1
A condition de ne pas utiliser une "formule" non adaptée qui conduit à un pH = 12 faux et invraisemblable puisque S₂ est une solution acide.


Autre méthode (sans calcul) :
On remarque que S₁ et S₂ sont deux solutions acides de même concentration.
Dans ces conditions celle des deux qui correspond à l'acide le plus fort aura le pH le plus petit, l'autre le pH le plus élevé.
Cela permet de répondre à la question posée.

OK
On remarque que s1 et s2 sont deux solutions acides de même concentration .l espèce chimique la plus acide se trouve dans la solution s1, son pH est le plus petit par contre le pH de la solution s2 est plus élevé .d où le pH de la solution s2 est supérieur a celui de la solution aqueuse s1

C'est exact.

Si on utilise la méthode du calcul on trouve que le pH de la solution 2 est égal à 6,3 donc supérieur à celui de la solution 1

Merci infiniment