Bonsoir,

I.

Question 1 :

OK mais comme je te l'ai déjà expliqué il faut un minimum de rédaction !

Question 2 :

Attention :

En effet, on met des majuscules aux espèces chimiques

Pour la partie II, il s'agit d'un protocole de dilution classique, c'est à savoir refaire sans hésitation : [lien]

Je ne lirai ta proposition que si tu respectes le format de rédaction proposé dans la fiches :

Solution mère : solution so de Cacl2 de concentration co=1 mol/L
VP: volume de solution a prélever
Solution fille: solution diluée s1 de concentration c1=0,1 mol/L
De volume V1=100 cm^3
L ajout d eau ne modifie pas la quantité de matière de soluté
On donc
Co*Vp=C1*V1
VP=(C1*V1)/Co
100 cm ^3=0,1 L
VP=(0,1*0,1)/1
VP=0,01 L

Oui !

La suite ? Tu es en mesure de faire toute la partie II

Prélever a l aide d une pipette de
volume V1 de la solution mère.
Introduire dans une fiole jaugée de volume vp de la solution prélevé, VP
Compléter a l aide d une pissette avec de l eau distillée jusqu'au trait jaune
homogénéiser la solution après avoir boucher

Question 2/2

Question 2/3
Co: désigné la concentration de la solution mère
C: désigné la concentration de la solution fille
F={co)/c
F=1/0,1
F=10
Question 2/4
J ai besoin d aider

Tu recommences à faire du flood

Concernant la question 2 : il faut détailler davantage, tout comme la fiche le fait

Question 3 : OK

Question 4 : tu as le volume de solution mère à prélever, quelle quantité d'eau distillée faut-il ajouter pour atteindre le volume de la solution fille ?

soit
no désigné quantité d eau distillée
Co=no/Vp
no=co*Vp
no=0,1 mol

N'importe quoi ... Tu ne réponds pas du tout à la question posée :

Bonjour
Selon moi
Le volume ve est égale a V1
Ve=V1=100 cm^3
Vé=100 cm^3

Franchement : tu prélèves un volume Vp de la solution mère, tu dilues la solution en introduisant un volume Ve d'eau distillée, tu obtiens donc la solution fille V1.

Ve = ?

Vé=V1-Vp
Ve=0,1-0,01
ve=0,09 L

Bonjour gbm.
J aimerais que vous verifier mon devoir de dissertation sur l île histoire géographie

OK,je vous comprends
Pardonne moi pour mes erreurs, mais je dois rendre le devoir demain  
Je vous en supplie encore 😢

Je veux bien poursuivre avec toi sur l'exercice de chimie (qui est l'objet de ce sujet) et pour lequel j'espère te faire progresser. Pour ce qui est du sujet d'histoire, je laisse shadowmiko te faire un retour puisqu'elle a pris la suite de l'échange avec toi

Bonsoir
Solution so
CaCl2===> Ca^2+ + 2 Cl^-
Solution s1
CaCl2 ====> Ca^2+ + 2Cl^-
La concentration des espèces chimiques.
[Ca^2+]= (n(CaCl2)/VP+V1
[Ca^2+]= Co*VO/VP+V1
[Ca^2+]=(1*0,01+0,1*0,1)/0,01+0,1
[Ca^2+]=0,18 mol/L

[Cl^-]=(4nCl^-)/vp+V1
[Cl^-]=(2*Co*VP+2*C1*V1)/VP+V1
[Cl^-]=(2*0,01+2*0,1*0,1)/0,11
[Cl^-]=0,36 mol/L
Le volume de chaque solution

Solution so
VP=0,01L
Solution s1
V1=0,1 L

La solution obtenue après le mélange
NaCl===> Na^+   . Cl^-

Vtot=Vp+V1+V'1+V2
Vtot=0,01+0,1+0,05+0,03
Vtot=0,19 L

Où est le schéma demandé ?

Où sont les explications avec des phrases ?

Je ne comprends pas ce que tu fais

Bonjour
Je n arrive pas a faire le schéma

Fais un effort ... Propose-moi quelques chose.

Tu n'as qu'à regarder les sujets déjà traités dans lesquels j'ai proposé ce type de schéma

Bonsoir gbm
Tu pourrais m envoyer les sujets déjà traite dans lesquels tu as proposé un type schema

Bonjour,

Exemple de schéma possible :



Son intérêt est de définir toutes les notations employées et préciser toutes les données importantes de l'énoncé.

Désormais je te laisse réfléchir à la partie 3, avec un minimum de rédaction pour justifier ce que tu écris avec des formules ...

Question 3/1
On a :
Question 3/2


Mais on ne connait pas C1

Bonjour
J ai du mal a calculer C1

Voici ma proposition
Solution mère: solution s1 de concentration c1=? et de volume v'1=50 ml
Solution fille: solution dilue de concentration c2=0,3 mol/l et de volume v2=30 ml
L ajout d eau ne modifie pas la quantité de matière
C1*V'1=C2*V2
C1=(C2*V2)/V'1
C1=0,18 mol/l
[Ca^2+]=0,1225 mol/l

Bonsoir,

1 semaine après, tu n'as toujours pas renseigné le schéma que je t'ai proposé ...

D'autre part, je ne comprends pas pourquoi tu cherches à déterminer une concentration C1 qui est fournie dans ton énoncé ...

Bref, il n'y a aucune dilution à refaire (c'était l'objet de la partie 2), il faut juste raisonner sur les équations de dissolution du chlorure de calcium (S1) et du chlorure de sodium (S2) dans l'eau.

On s'occupera du mélange (S3) dans un deuxième temps ...

Absence de rédaction et de schéma, quand tu nous tiens

Bonjour
[Ca^2+]=n(Ca^2+)/V'1+V2
[Ca^2+]=(1*0,05)/0,08
[Ca^2+]=0,0625 mol/l
[cl^-]=(2n(cl^-)+C2*V2)/V'1+V2
[Cl^-]=0,2375 mol/l
[H3O^+]=10^-7 mol
[HO^-]=10^-7 mol
[Na^+]=n(Na^+)/V'1+V2
[Na^+]=0,1125 mol/l

Bonjour,

Question 3/2
Solution 1
CaCl2 ==> Ca^2+ + 2 Cl^-
Solution 2
Nacl ===> Na^+ +cl^-
Solution s3
V3=V'1+V2
Calculons la concentration de ca^2+
[Ca^+]=n(Ca^2+)/V3
Avec n(Ca^2+)=n(cacl2)
Et n(cacl2)= C1*V'1

C1: désigné la concentration de la solution s1
V'1: désigné le volume de la solution s1
Finalement
[Ca^2+]=(C1*V'1)/V3
C1*V'1=0,1*0,05 et V3=0,08

[Ca^2]=(0,1*0,05)/0,08
[Ca^2+]=0,0625 mol/l

Tu es sacrément entêté, je n'ai toujours pas eu le schéma maintes fois demandé et complété :



Pour déterminer ensuite les concentrations finales, il faut raisonner en quantités de matières mélangées, avant de faire intervenir le volume final :

[Ca2+]3 = [Ca2+]1*V'1/V3 = ... mol/L

[Na+]3 = [Na+]2*V2/V3 = ... mol/L

[Cl-]3 = ( [Cl-]1*V'1 + [Cl-]2*V2) /V3 = ... mol/L

Bonsoir
[Ca^2+]=6,25*10^-2 mol/L
[Cl^-]3=2,4*10^-1 mol/l
[Na^+]3=1,12*10^-1 mol/l

Bonjour,

Les chiffres significatifs

Merci pour les fiches
Question 3/5
Mais on ne connait pas la concentration de [H30^+], comment calculer le PH dans ce cas

A part l'autoprotolyse de l'eau je ne vois pas d'autres choses prédominantes sur le pH

Question 3/5
Dans ce cas
PH=7

Question4/1
Ion argent
Question 4/2
AgNO3===> Ag^+ + NO3^-
Question 4/3
Déterminons la quantité de matière de AgNO3
n(Ag)=C4*V4
n(Ag)=10^-2*0,01
n(Ag)=10^-4 mol
Bilan molaire
n(AgNO3)=n(Ag^+)
n(Ag^+) désigné la quantité de matière du précipité
m(AgNO3)=n(Ag^+)*M(Ag^+)
M(Ag^+)=108 g/mol
m(AgNO3)=10^-4*108
m(AgNO3)=1,1*10^-2 g

Bonsoir,

Elle est où la reprise ?

Bonsoir
La méthode que vous avez demandé, c est peu difficile, mais ne vous n inquiète pas  ,je vais propose quelque chose
Je cherche toujours

Il n'y a rien de compliqué !

1) Tu t'inspires du schéma que j'avais proposé pour la partie 3 : à quoi ça sert ?

A définir toutes les notations utilisées et à rappeler toutes les données essentielles de l'énoncé => gain de temps le jour d'un examen et diminution du risque d?ambiguïté, d'incompréhension ...

2) Tu détermines les quantités de matière des réactifs à l'état initial

3) Tu fais un tableau d'avancement de la réaction

4) Tu déduis l'avancement final de la réaction

5) Tu conclus.

L'intérêt de rédiger un minimum est aussi de faciliter le travail du correcteur => il gagne du temps le jour d'un examen et sera donc plus conciliant si tu fais une faute d'inattention

Pour les parties 2) à 5), tu as une fiche nouvellement publiée qui peut t'aider, avec un exemple détaillé de proposé : [lien]