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Chimie : Méthylamine et ion ammonium
Bonjour j'ai un petit problème sur un exercice de chimie , portant en partie sur la constante d'équilibre. Merci par avance d'y jeté un petite coup d'oeil et de m'expliquer la question 2.
Voici, l'énoncé de l'exercice :
Une solution aqueuse de volume V=100 mL a été obtenue en apportant les quantités n(1)=1.00 mmol de méthylamine CH3NH2 et n(2)=1.50 mmol de chlorure d'ammonium. Sa conductivité 
=210.5 mS/m-1 .
1)Il s'agissait de déterminer l'équation de la réaction qui est :
NH4+ + CH3NH2 
NH3 + CH3NH3+
2) A l'aide d'un tableau d'avancement , établir une relation entre les concentratons des ions ammonium et méthylammonium .
Merci de m'éclairer d'avantage sur cette question.
3)Exprimer la conductivité de la solution à l'équilibre en fonction de la concentration en ion méthylammonium .
Si il est également possible d'avoir une piste sur cette question, ça serait vraiment très, sympathique.
Merci
Oui bien sûr j'ai fait un tableau d'avancement. Le voici :
Les concentrations,
C1= n1/ V = 1.00(10-2) mol.L
C2= n2/ V = 1.50(10-2) mol.L
C'est ce que je cherche à savoir. Je sais que l'on doit arriver à :
[CH3NH3+]= 10x
[NH4+]=15-10x
Mais j'arrive pas à comprende la méthode .Ca serait que quelqu'un puisse m'expliquer comment on arrive à ça avec toutes les valeurs mentionnées dans la consigne.
bonjour,
je suis bloqué au même endroit est c'est la seule question qui me pose un problème dans cet exercice, merci si quelqu'un finit d'y répondre :
etat avt CH3NH2 + NH4 === CH3NH3 + NH3
initial 0 10^-3 1,5.10^-3 0 0
intermédiare x 10^-3-x 1,5.10^-3-x x x
merci de me donner un petit coup de pouce pour "établir une relation entre les concentrations des ions ammonium et méthykallinum"
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