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Chimie mesure
Bonsoir
j'ai un exercice est j ai un peu de mal à une question . pouvez-vous m'aider merci .
Afin de déterminer la concentration molaire de la solution S1, on introduite 100mL de cette solution et 5.0 g de zinc dans un ballon de 250mL. On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube relié par un tuyau à un capteur de pression. ( sur le schéma on peut lire 1.09 sur le capteur de pression ) Celui ci permet de mesurer la variation de pression due au dégagement de H2 ( considéré comme un gaz parfait dans ces conditions ). A l'état final, le systéme contient encore du zinc et la pression a augmenté de 9.55 *10^3 Pa, à 20 degrés.
j'ai trouver l'équation : 2h30+Zn -----> 2h+Zn2+2H20 ( je ne suis pas certain )
2) quel est le réactif limitant ?
pour ce ils nous faut la concentration molaire, mais je ne sais pas comment la trouvé
merci de votre aide
Bonjour
Oulah pas ce n'est pas très clair ce que tu as écris !!!
La solution S1 c'est quoi ? De l'acide sulfurique ?
A l'état initial la pression vaut 1,09*105 Pa c'est ca ?
Soit précis quand tu rédiges sinon on ne comprends rien !!!
excusez moi, d'avoir fournit un sujet pas très clair .
L'objectif de ce pb est de détailler en 3 étapes la préparation d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, H+ (aq) + Cl- ( aq) .
Les manipulations éffectuées ont pour but de préparer 5.00 L d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, de concentration molaire de soluté apporté égale à 1.00 * 10^-3 mol.L-1.
*Etape 1 : Une premiére solution S1 est préparée en faisant barboter du chlorure d'hydrogéne gazeux HCl (g) dans 1.00 L d'eau.
1) Sur la représentation de Cram de la molécule de chlorure d'hydrogéne, situer les barycentres descharges postivies et négatives. En déduire si la molécule est polaire ou non. Réponse trouvée
2) Pourquoi le chlorure d'H2 est -il soluble dans l'eau. Réponse trouvée
3) Ecrire léquation de dissolutio correspondante. Réponse trouvée
* Etape 2 : Afin de déterminer la concentration molaire de la solution S1, on introduite 100mL de cette solution et 5.0 g de zinc dans un ballon de 250mL. On ferme alors immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tube relié par un tuyau à un capteur de pression. ( sur le schéma on peut lire 1.09 sur le capteur de pression ) Celui ci permet de mesurer la variation de pression due au dégagement de H2 ( considéré comme un gaz parfait dans ces conditions ). A l'état final, le systéme contient encore du zinc et la pression a augmenté de 9.55 *10^3 Pa, à 20 degrés.
1)Écrire l'équation chimique de la réaction entre les ions H+(aq) contenus dans la solution d'acide chlorhydrique et le zinc Zn (s).
ce que j'ai trouver mais je ne suis pas très sur 2H30 + Zn => H2 + Zn2+ + 2H20
2) Quel est le réactif limitant ?
je bloque sur la question
2) Quel est le réactif limitant ?
je ne sais pas comment trouver les quantités de matières
merci de votre aide
2) Quel est le réactif limitant ?
A l'état final, le systéme contient encore du zinc
Donc d'après moi, si je lis correctement, le réactif limitant (donc en défaut) est l'ion H3O(+)
je ne sais pas comment trouver les quantités de matières
Pour n(H2), Loi des Gaz Parfaits => PV = nRT vu qu'on vous donne T (en K), P (en Pa) et V = Vballon - Voccupé par l'acide liquide = 250 - 100 = 150mL (à convertir en m3)
Et que d'après votre équation, n(H2)formé = (1/2) n(H30+) réagit en totalité = x (avancement)
(Cours de 2nde)
Donc faites un tableau d'avancement !
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