Bonjour,

Sans un énoncé complet on ne pourra pas t'aider ...

Voici une réaction acido base calculer l évolution de kc c'est ça la question

Bonjour,

Comme déjà dit par gbm, on ne peut rien faire sans détail :
"Voici une réaction...", voici renvoie à qqch qui est fourni.
"évolution de kc", c'est quoi kc ?

Kc = constante d'équilibre
Formule kc= ka1 / ka2

Tu n'as toujours pas compris : tant que tu ne feras pas l'effort de recopier intégralement ton énoncé d'exercice, précisant le contexte et toutes les notations employées, on s'en arrêtera là.

1 identifier toutes les espèces chimiques présents dans la solution initiale
2 rechercher les espèces majoritaire acide et base susceptible de réagir lors du mélange de deux solutions initial
3 écrire l'équation ionique traduisant le transfert éventuel d' un proton de l'acide vers la base
4 calculer les valeur de kc de la reaction
5 ecrire equation moléculaire bilan

Il manque toujours le texte introductif de l'énoncé ...

Bref, relis ceci : [***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum

1er chose j'ai ironisé
H3po4 +h2o -> h2Po4-  + h3o+


Naoh -> Na+ + oh-

Mais après je suis coincé je sais pas le quel choisir quel acide et quel base?

J'ai recopier tel quel dans mon cours

H3po4 + Naoh qui est en excès

1 identifier  toutes les espèces chimiques présents dans la solution initiale
2 rechercher les espèces majoritaire acide et base susceptible de réagir lors du mélange de deux solutions initial
3 écrire l'équation ionique traduisant le transfert éventuel d' un proton de l'acide vers la base
4 ecrire equation moléculaire bilan
C est ca l'exercice


J'ai commencé par ioniser

Bonjour,

Il y a une différence entre NaOH et H3PO4, le solide NaOH se dissocie en Na+ et HO-, alors que H3PO4 est un acide faible donc peu dissocié, on a donc au départ :
H3PO4, Na+, HO-, et H2O

Le choix de l'acide et la base me parait quand même simple.