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Chimie : L'hydrogenation industrielle du benzène
Bonjour j'aimerai bénéficier de votre aide pour traiter mon devoir
Énoncé:
L'hydrogenation industrielle du benzène selon le procédé I.F.P ( Institut français du pétrole) se fait en présence du nickel à 200°c et sous une pression de 4,1 ×10ex(6) Pa ; dans ces conditions, le benzène est liquide et le cyclohexane gazeux . Le rendement de l'opération est sensiblement de 100% . Calculer pour 1 tonne de cyclohexane produit :
a) la masse de benzène utilisé
b) le volume minimal de dihydrogène à introduire ( volume à calculer dans les conditions du réacteur)
Bonjour,
Tu devrais indiquer ou tu en es avec cet exercice, ce que tu as déjà fait et ce qui te pose problème.
Tu ne recevras de l'aide que si tu participes activement à la résolution.
J'ai fait la question a
Équation
C6H6 +3H2-------> C6H12
a) calculons la masse
mC6H6/MC6H6 = mC6H12/MC6H12
D'où: mC6H6 =MC6H6×mC6H12/ MC6H12
mC6H6 = 78g/mol×1t/ 84 g/moi
mC6H6= 0.93t= 930000 g
Je me suis limité ici
Merci beaucoup
Je me suis limité ici
Ce qui n'est déjà pas si mal !
Pour la question 2 :
Calculer la quantité de matière en H2 nécessaire, puis à l'aide de la loi des gaz parfaits en déduire le volume demandé. Tu auras besoin de la valeur de la constante des gaz parfaits.
Alternative possible : A la place de l'utilisation de la loi des gaz parfaits calculer le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience à partir des conditions "normales"de température et de pression et du volume molaire des gaz pour ces conditions.
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