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chimie:L'aspirine
J'ai ici un exo que je n'arrive pas à resoudre! j'ai besoin 'un peu d'aide svp! merci d'avance 
L'aspirine est un des médicaments les plus consommés dans le monde. Son nom en nomenclature officielle est l'acide acétysalicylique noté AH par la suite.
On disout un comprimé d'aspirine contenant 500 mg d'acide acetylsalicylique dans l'eau de façon à obtenir 100 mL de solution aqueuse. (données: Maspirine=180 g/mol)
1) écrire l'équation bilan de la réaction avec l'eau.
ma rép: AH + H2O = H3O+ + A-
2) Ecrire l'expression littérale de la constante d'équilibre associée à cette équation.
ma rép: K= [H3O+][A-]/[AH]
3) Calculer la quantité de matière initiale d'aspirine ainsi que sa concentration molaire
ma rép: nAH = m/M
= 500·10-3/180
= 2,7·10-3mol
cAH= n·V
= 2,7·10-3· 100·10-3
= 2,7·10-4mol/L
4) Le pH d'une telle solution à 35 ºC est 3,1. Calculer la concentration des ions H3O+.
ma rép: c= 10-pH
= 10-3,1
= 7,9·10-4mol/L
5) En déduire la valeur de la constante d'equilibre de l'acide sur l'eau
je ne sais plus!
6) determiner l'avancement maximal de la réaction pour 100 mL de solution
je ne sais pas repondre...
7) Calculer l'avancement final de la réaction pour le meme volume de solution
:(
8) calculer le taux d'avancement final de la réaction.
s'il n'y as pas un exo similaire ou identique
autre petit truc :
observe qui répond généralement en chimie ( je connaissais une mathîlienne très agréable et pédagogue mais elle nous manque... ; : Orsolya )
si un(e) de ces mathîlien(ne)s est connecté(e), n'hésites pas alors à upper...
ça fera tilt à coup sûr 
J'ai le même souci pour cette exercice.
Pour la question 5/ K = [A-].[H3O+]/[AH] et [A-] = [H3O+] = 10^-pH = 10^-3.1 = 7.9.10^-4 mol.L-1
Mais [AH] = [AH]introduit - [AH]ayant réagi = [AH]introduit - [A-] = 5.6.10^-3 - 7.9.10^-4 Ce qui pose un problème car j'arriverais à un résultat négatif 
Où est mon erreur ?
Merci
kaczka
La question est pour moi ou pour mawii 
?
Si c'est pour moi, je n'ai toujours pas trouvé ce qui clochait.
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