Pour démarrer :
a) Les volumes gazeux consommés (5cm³ et 40cm³) sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques correspondants de l'équation de combustion de l'alcane.

Donc :
b) Ecrire et équilibrer l'équation de combustion de l'alcane C_nH_2n+2
c) Se servir du contenu du paragraphe a) pour trouver la valeur de "n" et trouver ainsi la formule brute de A

L équation bilan est
CnH2n+2+ 3n+1/2 O2_>nCO2 + (n+1)H2O
Ensuite on fait quoi

Ensuite on corrige l'équation bilan :
CnH2n+2+ (3n+1)/2 O2_>nCO2 + (n+1)H2O

et puis (merci de lire et essayer d'utiliser ce que j'écris !) :
"  Les volumes gazeux consommés (5cm³ et 40cm³) sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques correspondants de l'équation de combustion de l'alcane. "

Déterminons la quantité de matière
N(CnH2n+2)=N(O2)/(3n+1)/2
Je suis bloqué

Merci d'essayer de répondre à ces deux questions :

1) Quels sont ( dans l'ordre) les volumes d'alcane et de dioxygène consommés ?
2 ) Quels sont ( dans l'ordre) les coefficients stœchiométriques de l'alcane et du dioxygène dans l'équation de combustion.

Le volume de l alcane est=5cm3
Le volume de dioxygene est =40 cm3
Concernant la proportion stœchiométrique je  ne comprends pas aide moi

OK pour les volumes.

Relis ma question 2 : Je n'ai pas parlé de proportion stœchiométrique dans cette question.
Ma question porte sur les coefficients stœchiométriques.
Si tu ne sais pas ce que sont les coefficients  stœchiométriques d'une équation de réaction il faut que tu révises tes cours de toute urgence.

Voici ma réponse
CnH2n+2+3n+1/2 O2 >nCo2 + n+1 H2O
1 mol.      3n+1/2 mol         n mol    n+1 mol
N(CnH2n+2)=N/3n+1/2=N/n=N/n+1

Nous sommes d'accord à ceci près que tu insistes pour ne pas mettre de parenthèses quand elles sont indispensables.

Les coefficients stoechiométriques sont donc " 1 " pour l'alcane et (3n+1)/2 pour le dioxygène.

Comme indiqué plusieurs fois :
Les volumes gazeux consommés 5cm³ et 40cm³ sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques correspondants  1 et (3n+1)/2 de l'équation de combustion de l'alcane.

J'imagine que tu sais ce qu'est la proportionnalité.
Tu en déduis une équation dont l'inconnue est "n"
Une fois "n"  trouvé tu peux déterminer la formule brute de A

Voici l équation
3n+1/2 =40

Je constate que :

1)Tu trouves que 3n +1/2 = 40
Or 3n +1/2 = 40 donnerait 3n = 40 - (1/2)   donc 3n = 39,5 et n = 13,17
Mais "n" est un nombre  entier.
C'est donc faux (et non justifié)

2)
Tu as l'air d'ignorer que si deux nombres a et b sont proportionnels à deux autres nombres c et d alors :
(a/c) = b/d) ou bien (a/b) = (c/d)

Ok donc on a
5/1=40/3n+1/2
80=5(3n+1)
80=15n+5
15n=80-5
15n=75
n=75/15
n=5
La formule brute est C5H12

C'est bien ça !

Sauf que la 1ère ligne doit s'écrire :
5/1=40/((3n+1)/2)
Puisque tu ne veux pas mettre de parenthèses dans tes calculs pourquoi ne pas apprendre à écrire en latex ?

Ton égalité deviendra :          
et s'écrira alors sans la moindre parenthèse.


Tu remarqueras que l'égalité ci-dessus était entièrement donnée par la phrase :
"  Les volumes gazeux consommés (5cm³ et 40cm³) sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques correspondants de l'équation de combustion de l'alcane. "

Salut
Les isomères de l alcanes sont
n_pentane
2,2  _dimethypentane
2_methypentane
Déterminons la formule brute deB
M(CnH2ncl)/100=M(cl)/50,35
14n+35,5/100=35,5/50,35
50,35(14n+35,5)=3550
14n+35,5=3550/50,35
14n+35,5=70,51
14n=70,51-35,5
14n=35,01
n=35 ,01/14
n =2,5
n=2

n_pentane  OK
2,2  _dimethypentane  Faux
2_methypentane   Faux

Pour la formule brute de B :
Tu cherches à calculer " n " alors qu'il est déjà connu : n=5
B a pour formule brute C₅H_(12-x)Cl_x
C'est ce "x" qu'il faut chercher et non " n "

Comment trouver x

En mettant en équation cette phrase de l'énoncé :
" composé organique B dont la proportion en masse de chlore est 50,35 %

Je  n arrive pas a trouver cette équation il

Comme on l'a déjà dit la formule de B est : C₅H_(12-x)Cl_x

Soit M(B) la masse d'une mole de B
Soit M(Cl) la masse de chlore dans une mole de B
L'énoncé dit que M(Cl)/M(B) = 50,35% = 50,35/100 = 0,5035

Exprime M(B) en fonction de x
Exprime M(Cl) en fonction de x
Exprime M(Cl)/M(B) = 0,5035 et tu obtiendras une équation dont l'inconnue est x

Exprimons M(cl) en fonction de x
M(clx)=35,5x
Exprimons M(B) en fonction de x
M(C5H(12-x)clx=12×5+12clx-clx exposant 2
J attends votre reponse

Je conserve mes notations pour M(Cl) et M(B)

M(Cl) = 35,5*x
C'est ce que tu as trouvé aussi.

M(B) = (12*5) +1* (12-x) + 35,5*x = 72 + (34,5*x)
Je me refuse désormais à essayer de comprendre la manière anarchique dont tu exposes tes calculs.

Excuses moi

Donc on a
35,5x/(72+34,5x)=0,5035
0,5035(72+34,5x)=35,5x
36,25+17,37x=35,5x
36,25=35 ,5x-17,37x
36,25=18,13x
x=36,25/18,13
x=1,99
x=2
La formule brute est C5H10Cl2

Cette fois tes calculs sont clairs et bien ordonnés.
Le résultat est exact.
La formule brute de B est bien C₅H₁₀Cl₂

Ok
Mais les isomères de B
Je trouve trois isomères alors que l énoncé nous dire deux isomères
Aide moi

Il faut d'abord déterminer lequel des trois isomères de A a subi cette chloration pour donner B
Un seul de ces isomères de A donne deux isomères pour B, les deux autres en donnent davantage.

Mais pour l'instant, à ma connaissance, tu n'as trouvé qu'un seul des trois isomères de A
Il faut donc impérativement trouver les deux autres.

Les isomères de l alcane
2,2 _ dimethylpropane
2 methylbutane

L isomère A qui subit cette chloration pour B est
2_methylbutane

Pourquoi celui là ?

Parce que c est le seul des isomères qui donne le corps B et ses deux isomères qui sont
1,1_diclhoro 3 methylbutane
2_2 dichloro 3 methylbutane

Tu peux en trouver pas mal d'autres comme le 1,2-dichloro-3-méthyl butane

Donc
Mais entre les trois isomères
C est lequel ?

C'est à toi de le dire et de le justifier.
Il y en a déjà un qui est éliminé.

Selon c est
n_pentane
Les isomères sont
1_2_dichloropentane
2,3 dichoropentane

Donc
C est le 2_2 _dimethylpropane

Les isomères de B sont
1_1 dichloro 2,2 dimehypropane
1,3_dichloro 2,2 dimethypropane

Oui, c'est exact.

Merci beaucoup pour votre aide précieuse et bonne fête [b][/b]