Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie Inorganique
Bonjour à tous, pourriez-vous me donner un petit coup de pouce pour cet exercice ?
MERCI d'avance !
Enoncé:
Toute la caféine d'un échantillon de 125 mg de graines moulues de kolatier est extraite avec 50 mL de chloroforme. Cette solution est trop concentrée pour en déterminer la concentration par spéctrophotométrie. La dilution de 10 mL de cette solution mère dans une fiole jaugée de 50 mL permet de déterminer la concentration de cette dernière solution : C = 15 mg/L
Calculer le pourcentage de caféine contenue dans ces graines ?
Données: caféine: M = 194 g/mol
Je me suis donc lancée dans tout pleins de calculs sans que ça n'aboutisse à un résultat ... Comment faut-il faire pour trouver le pourcentage ?
Je suppose ici que l'on parle du pourcentage massique ?
Merci beaucoup !
combien de fois la solution mère a été diluée?
quelle est alors la concentration de la solution mère?
Quelle est la masse de caféine contenue dans 50 mL de solution mère?
Cette masse de caféine provient de 125 g de graines.
calcule la masse de caféine pour 100g de graines (c'est le % demandé)
je ne vois pas l'utilité de la masse molaire
on prélève 10 mL .On dilue dans une fiole de 50 mL
Le facteur de dilution k=50/10= 5
on a dilué 5 fois
La concentration de la solution mère vaut 5*C soit 75 mg/L
je ne vois pas l'utilité de calculer la concentration en mol/L ou alors quelque chose m'échappe
la concentration massique en caféine est de 75mg/L dans les 50mL de chloroforme.
dans 50 mL ,la masse de caféine est
m=Cm*V=75*0,050=3,75mg
Ces 3,75 mg sont extraits de 125 mg de graines.
dans 100mg degraine ,la masse de caféine est
m=3,75*100/125=3g soit 3%
Annuler
connectez vous