Voici l'énoncé:

Lorsqu'il est sous forme d'ions Fe ²⁺ (aq)ou Fe ³⁺ , le fer précipite lors de l'ajout d'ions hydroxyde en quantité suffisante. Il se forme alors un précipité d'hydroxyde de fer (II) Fe(OH)₂ (s) ou d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)₃ (s).
Les équations de réaction correspondantes sont:
Fe ²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ K1= 1.0.10¹⁵
Fe ³⁺ + 3OH ^- = Fe(OH)₃ K2=1.0.10 ³⁸

I] Etude de mélanges

1. On mélange 90mL d'une solution acqueuse A acide et 10mL d'une solution aqueuse B de chlorure de fer (II), de concentration en ion fer (II) [Fe2+]_B= 0.10mol/L. Le pH de la solution résultante est égal à 3 et ne varie pas durant la transformation.

a) Donner les concentrations des espèces en solution à l'étati initial.
b) Ecrire l'équation de la réaction et calculer le quotient de réaction à l'état initial.
c) En déduire le sens d'évolution spontanée du système. Le précipité apparait-il?


Voici ce que j'ai déjà effectué:
Voilà les concentrations initiales que je donnerais:

[Fe ²⁺ ]_i = ([Fe ²⁺ ]_b * Vb)/ (Va+Vb) = (0.1 *10.10^-3)/(100*10^-3)= 10^-2 mol/L
[Cl^- ]_i= 2[Fe ²⁺ ] _i = 2*10^-2 mol/L
[OH ^- ]_i= Ke/([H ₃ O⁺]_i) = Ke/10^-pH = 10^-14/10^-3 =10^-11 mol/L

Par contre, je ne vois pas vraiment quelle est l'équation de la réaction, celle de l'énoncé??? C'est-à-dire Fe ²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ ?

Danc ce cas, il me suffirait ensuite de calculer Qri et si Qri est inférieur à K, le précipité apparait; dans le cas contraire, il n'apparait pas. Est-ce correct??


J'espère vos réponses...