Bonjour, je n'arrive pas à terminer cet exercice. Voilà ce que j'ai fait.

On considère l'oxydation lente de l'acide oxalique par les ions permanganate. L'équation de la réaction s'écrit : 2MnO₄^-_(aq) + 5H₂C₂O_4(aq) + 6H⁺_(aq) 10CO_2(aq) + 2Mn²⁺_(aq) + 8H₂O_(l).
A la date t = 0, on mélange un volume de 25 ml de la solution de permanganate de potassium, de concentration c₀ = 1,0 × 10^-2 mol.L^-1, et un volume de 20mL d'acide oxalique de concentration c_r = 1,0 × 10^-1 mol.L^-1. On ajoute un volume de 5,0 mL d'acide sulfurique pour acidifier la solution.

1. L'ion permangante, MnO₄^-_(aq), et l'acide oxalique H₂C₂O_4(aq), appartient aux couples redox suivants :
MnO₄^-_(aq) / Mn²⁺_(aq)
CO_2(aq) / H₂C₂O_4(aq).
Ecrire les demi-équations électroniques relatives aux deux couples et établir l'équation de la réaction donnée dans l'énoncé.

2) Déterminer les quantités de matière des réactifs mis en présence.

3) Des deuc réactifs mis en présence, quel est celui qui constitue le facteur limitant ?

4) Quelle est la concentration des ions manganèse, [Mn²⁺_(aq)], en fin de réaction ?

5) L'ion MnO₄^- en solution est de couleur violette. L'acide oxalique et l'ion manganèse Mn²⁺_(aq) en solution sont incolores. Comment peut-on mettre en évidence l'évolution de la réaction ?.

ce que j'ai fait :

1) j'ai retrouvé la même équation.
2) j'ai utilisé la formule n = c.v.
donc pour l'ion permanganate j'ai trouvé  n = 0,25 mol et pour l'acide oxalique : n = 2mol. (pouvez-vous me dire si c'est juste)
3) Avec un tableau d'avancement, on peut déterminer le réactif limitant soit ici l'ion permanganate.
après pour la 4) et la 5) je bloque.
pour la 4) faut-il utiliser la formule c = n/v ?

merci.