voici un exercice de chimie qui me pose beaucoup de problèmes, pourriez-vous m'aider?
On fait réagir 1 mole de CH3CO2C2H5 avec 1 mole d'eau
Après réaction, on dose l'acide formé 0.33 mol
1 dresser le tableau d'avancement
2 en déduire le quotient de la réaction
3 La constante à l'équilibre est k=0.243, l'équilibre était -il atteint?
4 Déterminer le taux d'avancement final
merci d'avance
Ps: on nous donne les masses molaires et les densités des réactifs 0.6 et 1 respectivement