Bonjour,

pourriez-vous m'aider en ce qui concerne le chapitre de réactions acido-basiques?

J'ai de nombreux exercices pour la rentrée, mais j'ai du mal à comprendre le cours lui-même, et à savoir quelle notion appliquer pour résoudre ces exercices.

Voici un des exercices:

Une masse m= 4,0 mg d'hydroxyde de sodium est dissoute dans un petit volume d'eau et complétée à V = 100 mL avec de l'eau.

a. Ecrire l'équation de dissolution de l'hydroxyde de sodium dans l'eau.
b. En déduire la concentration des ions HO-
c. A l'aide du produit ionique de l'eau, en déduire la concentration des ions H₃O⁺
d. En déduire le pH de la solution
e. Identifier à l'aide du livre la couleur de la phénolphtaléine dans cette solution.

Voici mes réponses:

a. NaOH _(s) Na⁺_(aq)+HO^-_(aq)
b. Je calcule la masse molaire et je trouve 40g.mol^-1
Je sais qu'il y a 4,0 mg
Je calcule n avec la forume : n = m/M
donc n = 4,0 x 10^-3 / 40
n = 0,000 1 mol (1x10^-4mol)

comme il y a 100mL d'eau, la concentration molaire égale : c = n/V
c = 0,000 1 / 100x10^-3
c = 0,001 mol.L^-1

donc [HO^-] est 0,001 mol.L^-1

c.K_e = [HO^-]*[H₃O⁺]
donc [H₃O⁺]= Ke/[HO^-]
[H₃O⁺] = 1,0x10^-14 /0,001
[H₃O⁺] = 1x10^-11 mol.L^-1

d. donc pH= 11

e. la phénolphtaléine sera rose.


Voilà j'espère ne pas avoir fait trop de fautes bêtes sur cet exercice, toute aide sera la bienvenue

Merci d'avance!