bonjour,

Quelques pistes:

a)
b)concentration = nombre de moles du soluté/ volume de la solution
tu as comme info la masse de soluté, tu dois trouver combien de moles de NaCl elle contient
connais tu une relation reliant masse et nombre de moles?

c)tu deduis la concentration malaire des ions de celle de NaCl , grace à l'equation de dissociation


mélange:

a)là encore l'équation de dissociation est la clé.

b) en melangeant tu as apporté des ions supplementaires.
calcule combien tu as de moles de chaque ion, divise par le nouveau volume pour avoir la nouvelle concentration molaire des ions.

Je n'ai rien compris

eh bien il faut dire qu'avec seulement deux minutes de reflexion c'est normal...

reprenons la question b)
quelle est la formule reliant masse et nombre de moles?

C= n / V

oui,celle ci est juste et on va l'utiliser ensuite mais ce n'est pas celle que je te demande   :

une relation entre la masse m et le nombre de moles n  ?

On prépare V1=50mL d'une solution S1 de chlorure de calcium Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) en dissolvant m=0.11g de chlorure de calcium solide dans de l'eau distillée.

a) Ecrire l'équation chimique de dissolution? (réussi)
b) Déterminer la concentration molaire C1 en soluté apporté de la solution S1
c)Déterminer les concentrations molaires des ions de la solution S1

On mélange toute cette solution à V2= 25mL d'une solution S2 de chlorure de sodium de concentartion molaire en soluté apporté C2= 4,0 * 10-3 mol/L. Le mélange obtenu est homogène.

a) Déterminer les concentrations molaires effectives des ions Na+ (aq) et Cl- (aq) dans la solution S2.

b) Déterminer les concentrations molaires effectives des ions dans le mélange.

Merci

svp

eh bien doli manifestement tu attends la solution , alors comme c'est dimanche et que je suis de bonne humeur je te la donne , tu peux la recopier et vaquer à tes occupations favorites

a) CaCl2  ---> Ca 2+  + 2Cl -

b) n = m/M    avec  M = 40+2*35,5 = 111g.mol-1    et   m = 0,11g  donc  n = 9,9.10-2 mol

c1 = n/V     avec n = 9,9 . 10-2 mol   et  V = 0,05 L    d'où c1 = 1,98 mol.l-1

c)d'apres l'eqaution de dissociation , chauqe mol de CaCl2 libere une mole de Ca2+ et 2 moles de Cl-
donc [Ca2+] = c1  et [Cl-] = 2.c1    

d'où  [Ca2+] = 1,98 mol.l-1     et    [Cl-] = 3,96 mol.l-1

_{(je continue)}

Oui je t'en suplie

mélange:

chlorure de sodium :  NaCl ----> Na+  +  Cl-

Chaque mole de NaCl libere une mole de Na+ et une mole de Cl-   donc [Na+] = c2  et [Cl-]= c2

d'où [Na+ ] = [Cl-] = 4,0.10-3 mol

concentration de chaque ion dans ce nouveau volume V = V1+V2 = 0,075 L

ion calcium

nombre de moles d'ions Ca2+ : ils proviennent de la solution 1. Il y avait 9,9.10-2 moles de CaCl2 donc aussi 9,9.10-2 moles de Ca2+
d'où  [Ca2+ ] = 9,9.10-2 / 0,075 = 1,32 mol.l-1

ion sodium

nombre de moles d'ions Na+ : ils proviennent de la solution 2.
la concentration etait 4,0.10-3 mol.l-1 dans un volume de 0,025 L donc n = c2.V2 = 4,0.10-3*0,025 = 10-4 mol
dans ce nouveau volume de 0,075 L , la nouvelle concentration sera:
[Na+] = 10-4 / 0,075 = 1,33.10-3 mol.l-1

ion chlorure

nombre de moles d'ions Cl- : ils  proviennent de la solution 1 et de la solution 2.
dans la solution 1 : il  y a 9,9.10-2 mol de CaCl2  donc 2 fois plus de Cl- soit 1,98.10-2 ions Cl-
dans la solution 2 : il y en a  autant que de Na+ donc 10-4 mol.

en tout : 1,98.10-2 + 10-4 = 1,99.10-2 mol

la concentration sera : [Cl-] = 1,99.10-2 / 0,075 = 0,265 mol.l-1

voilà, bon dimanche !