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Chimie - Etude de la réaction de précipitation
Bonjour, jai un exercice à faire voila l'énoncé :
On introduit dans un bécher un volume V1= 30.0 mL de solution S1 de sulfate d'aluminium de concentration en soluté apporté C1= 5.0 10-2 mol.L-1 et un volume V2 = 10.0 mL de solution S2 d'hydroxyde de sodium ( Na+(aq) + OH-(aq)) de concentration en soluté apporté C2 = 1.0 10-1 mol.L -1. On observe alors la formation d'un précipité blanc d'hydroxyde d'aluminium.
1. Préciser les ions spectateurs et écrire alors l'équation de la réaction de précipitation
2. Déterminer les quantités de matières des réactifs à l'état initial
3. On filtre la solution et on recueille ainsi le précipité formé. Calculer la masse de précipité recueillie
Voila alors pour la 1 je ne trouve pas les ions spectateurs et voila l'équation que j'ai trouvée : Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
et pour la suite je n'y arrive pas
Merci d'avance pour votre aide
Bonjour lilou87
Al2(SO4)3 + 6 NaOH ======> 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
V1). 30 ml de solution de sulfate d'aluminium 0,05 M = 0,513 g ( 1,5 mM )
V2). 10 ml de solution de NaOH 0,1 M = 0,04g ( 1 mM )
On voit que les cations Na+ et les anions sulfates n'interviennent pas ( = ions spectateurs )
Dans l'équation on voit que 1 mol de sulfate nécessite 6 mol de NaOH ; dans notre problème 0,513g de sulfate on réagit avec seulement 0,04g de NaOH donc la reaction
est incomplète ( il manque du NaOH ! voulu je pense ) !
1 mM de NaOH ( 0,04g ) correspond à 0,026g de Al(OH)3 sec ( 0,333 mM)
Voilà : recontrole tes données de l'exercice pour ce manque de NaOH ! Bonnes salutations.
Merci de votre aide mais je n'est pas bien compris pour les quantités de matière et pour la masse du précipité
Que n'as-tu pas compris pour les quantités de matière ? il me semble que tout est clair ! Quel est ton niveau en chimie ?
Dis-moi où tu trouves des difficultés ! . Bonnes salutations.
Pour les ions spéctateurs ne faudrait il pas les enlever de la reaction ?
et je n'ai pas compris comment vous avez trouver que 1 mol de sulfate nécessite 6 mol de NaOH et que 0,513g de sulfate on réagit avec seulement 0,04g de NaOH ?
Aidez moi svp
bonjour lilou87. On ne peu pas enlever les ions spectateurs puisqu'il constitue les molécules ! on ne pas avoir
que des ions libres ils sont toujours en paires ( même nombre de ion+ que de ion - ). Maintenant regarde
l'equation chimique on voit que 1 mole de sulfate nécessite 6 moles de NaOH . Refais tes calculs et tu arriveras
à la réponse. Bonnes salutations.
tout d'abord merci de m'avoir repondu !
oui maintenant je vois bien avec l'quation chimique
et donc pour trouver les quantités de matière des reactifs à l'état initial je fais un tableau d'avancement et je cite la premiere ligne ?
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