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Chimie - equation et reaction
Bonjour ,
voila j'ai exercice noté en chimie et je ne comprend pas comment il faut faire . Voila l'énoncé:
Le nitrate d'ammonium ( NH4NO3) est un solide utilisé couramment comme engrais dans les jardins, mais a utiliser avec précaution car est un dangereux explosif.
a) Ecrire l'équation de sa synthèse à partir de l'amoniac gazeux (NH3) et de l'acide nitrique (HNO3gazeux lui aussi.
Lors de son explosion le nitrate d'ammonium solide donne de la vapeur d'eau du diazote et du dioxygène.
b) Ecrire l'équation équilibré de la réaction
c) En supposant que l'explosion de 1kg de nitrate d'ammonium se produise dans un recipient de volume 1.5 litre et que la temperature des gazs produits soit égale à 1000°C , quelle serait la pression dans le recipent ? commentez la valeur trouvée.
Données : MH = 1g.mol-1 , MO= 16 g.mol-1 , MC= 12 g.mol-1 , R = 8.31 SI
Merci d'avance pour votre aide
1a) évident
1b) équilibrer
NH4NO3 = N2 + O2 + H2O
calculer le nombre de mol de NH4NO3 dans 1 kg de NH4NO3
faire un tableau d'avancement d'après l'équation 1b
en déduire le nombre de moles de O2 N2 H2O produit.
tous les produits étant gazeux ,calculer le nombre de moles total de produits gazeux
utiliser PV =nRT pour calculer P
est-il obligé de faire le tableau d'avancement et je ne comprend pas pourquoi faut-il calculer le nombre de moles total de produits gazeux alors que c'est pareil que le nombre de mole de NH4NO3 dans 1 kg de NH4NO3 non ?
écris d'abord la réaction 1)b équilibrée.
le tableau d'avancement n'est pas indispensable ,mais c'est la mode
C'est pourquoi je te conseillais de faire un tableau d'avancement.
xmax vaudra n(NH4NO3) initial
Ah pardon j'ai oublier ! cela fait :
2NH4NO3 -> 2N2 + 02+ 4H2O
Puis jai fait le tableau d'avancement et j'ai trouvé xmax = 6.25 mol
puis vous mavez dit d'additioner les quantités de matieres des gazs qui a été obtenu donc :
2N2 = 2xmax = 12.5 mol
02= xmax= 6.25mol
4H2O = 4xmax = 25 mol
Puis je les ai ajouté donc cela donne 43.75mol
Est ce bon ?
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