Bonjour
Petite mise au point préliminaire : une solution aqueuse ne contient pas de chlorure d'hydrogène HCl qui est un gaz. Ce gaz est un acide fort qui réagit de façon totale sur l'eau pour donner de l'acide chlorhydrique selon la réaction complète d'équation bilan :
HCl + H₂O  H₃O⁺ + Cl^-
Connaissant la masse molaire de HCl, tu peut calculer la quantité (en moles) de HCl introduite et donc aussi la quantité d'ions H₃O⁺ présents dans l'eau avant réaction.
Il te faut ensuite équilibrer la réaction de cet acide sur le carbonate de calcium :
CaCO₃ + H₃O⁺ CO₂ + Ca²⁺ + H₂O
Attention : volontairement, je n'ai pas équilibré cette équation bilan : il faut bien que tu travailles un peu quand même !
Une fois la réaction équilibrée, il te sera facile de déterminer la quantité (en moles) de carbonate de calcium ayant réagit et, connaissant sa masse molaire, d'en déduire la masse ayant réagit.
Je te laisse réfléchir un proposer une solution.

On peut écrire :

CaCO3 + 2 (H⁺ + Cl^-) => Ca⁺⁺ + CO2 (gaz) +H₂O + 2 Cl^-