Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Chimie: Electrolyse d'une solution de chlorure de cuivre II
Bonjour à tous!
Une solution de chlorure de cuivre II est électrolysée avec des électrodes de graphite.
1) a)Quels réactions mettant en jeu les ions chlorure et les ions cuivre II peut on s'attendre à observer aux deux électrodes?
J'ai répondu: A l'anode une oxydation tel que à la cathode une réduction tel que
,
b) Décrire les observations expérimentales qui confirmeraient ces prévisions.
J'ai répondu: le dégagement gazeux du dichlore et le dépot de cuivre sur l'une des électrodes.
2. En réalité, on observe un dégagement de dichlore et de dioxygène au cours de l'exprérience.
a) A quelle(s) électrode(s) ces dégagements ont ils lieu?
Pour le dichlore à l'anode mais pour le dioxygène aucune idée.
Ecrire l'équation de la réaction en complétant celle écrites à la question 1.a)
b) Comment mettre en évidence l'apparition de ?
Bruler le tout???? :s
Merci d'avance
Salut TaC2,
Il faut penser au couple
La demi-réaction électronique est .
C'est donc une oxydation et de produit donc à l'anode.
Pas sûr du tout...
Neo
Ok merci pour l'aide! Et pour le mette en évidence j'utilise quoi? L'eau de chaux permet de déterminer la présence de non? C'est juste une question de plus que je me pose également!
Oui l'eau de chaux permet de mettre en évidence la présence de .
Par contre, je ne vois pas trop comment mettre en évidence la présence de !
Salut, expérimentalement, on détecte la nature du gaz grâce au test de la buchette incandescente. En présence de dioxygène, elle se ravive.
Ok merci beaucoup donc j'avais un peu raison en disant bruler le tout 
!!
Merci pour votre aide!
Annuler
connectez vous