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Chimie: Dosages, dégré d'hydratation
Bonjour 
Voici un exo qui me bloque a la derniere question 
on se propose de déterminer le degré d'hydratation n de l'éthanoate de sodium auquel on attribue la formule CH3CO2Na, H20
Pour atteindre cet objectif, on prépare une solution S d'éthanoate de sodium en dissolvant 3.9g de solide cristallisé hydraté dans 500mL d'eau distillée.On titre 10.0mL de la solution S par une solution d'acide chlorhydrique, de concentration molaire égzle à 0.mol/L en précence d'indicateur coloré approprié .
Aide:
Couple acide-base CH3CO2H(l)/CH3CO2-(aq)
Veq=5.8mL
1-faite (triviale 
)
2-écrire l'eq. chimique de la réaction de titrage (fait)
3-Calculer la concentration de la solution S (fait)
4-En déduire la valeur de n (pas fait )
Alors voila ma piste:
c'est de partir de l'équation de dissolution :
CH3CO2Na , n H2O
CH3CO2-(aq)+Na+(aq)
mais le truc qui me bloque c'est n
Donc merci de m'aider, c'est trés gentil
Kuider.
Ah oups
oublie:
concentration molaire égzle à 0.mol/L en précence
lire : 0.1 mol/L
Kuider.
bon alors puisque tu as la concentration de la solution S tu peux son nombre de moles N, ensuite il faut que tu trouve la masse molaire de la solution M en g/mol. enfin comme tu connais les masse moléculaire de chaque atome, tu peux en déduire n.
en espérant que j'ai été assez clair^^.
ok donc avec la question 3 ta trouve la concentration de la solution S que je vais appeler C.
Donc tu peux calculer le nombre de moles N de la solution S avec la formule N = C.V avec V, le volume de la solution S.
Ensuite tu peux calculer la masse molaire de la solution S, que je note M, avec la formule :
M = m/N, avec m la masse d'éthanote de sodium introduite.
Enfin tu sais que M est égale à la somme des masse molaires des différents atomes, donc tu peux en déduire n^^.
N'hésire pas qi t'as encore des questions c'sst pas un truc facil à expliquer lol.
D'apres le 3-
On a c =1,6.10-3 mol.l -1 on peut ainsi déterminer n éthanoate pur=csol.V=1,6.10-3 .0,5=5,8.10-4mol
or m=M.n avec M=2M(C)+3M(H)+2M(O)+M(Na)=2.12,0+3.1,0+2.16,0+23,0=82g/mol donc
m=82,0.5,8.10-4mol=4,56.10-2g
On trouve donc masse eau=3,9- m=3,85g
on en déduit n=m/M=3,85/18,0=2,14.10-1 mol
donc n=2,14.10-1 mol
Merci a Sarriette et a Ragadorn infiniement!!
Kuider.
T'es résultat numérique me semble bizare : 1,6.10-3x0,5 ca fait pas 5,8.10-4.
et puis pour moi le degré d'hydratation c'est le nombre de molécules d'eau ce n'est pas le nombre de moles, ça n'a pas d'unité.
J'avais tapé 1.16 a la place de 1.6 
je refait les calculs
Pour le nb de molécules je fait avec le nombre d'avogadro?
Kuider.
dejà pour C je trouve 0,058mol/L, ensuite pour N je trouve 0,029 mole.
Ensuite moi je calculerai la masse molaire de la solution S à savoir :
M = m/N = 3,9/0,029 = 135 g/mol.
Enfin je poserai M = 2m(C)+(3+2n)M(H)+(2+n)M(O)+M(Na) et j'isolerai n pour avoir le degré d'hydratation.
J'espère avoir été assez clair et concis^^.
D'accord ^^
alors:
je trouve m=2.38g 
et ensuite:
M=m/N=135g/mol
donc apres sa fait:
24+3+2n+32+16n+23=135
et je résoud?
Kuider.
Bonjour,
Pourriez vous m'aider à faire cet exercice? A partir de la 2.. Ca serait vraiment super sympa 
pump it up...
jvoudrais juste qu'on m'aide a faire l'équation.car je comprends pas tres bien. le reste j'ai compris... merci
:?
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