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[Chimie] Dosage
Bonjour r j'espère que vous allez bien je me permet de vous contacter car j'ai des exercices de physique chimie à faire mais j'ai énormément de difficultés pourriez-vous m'aider pour ces exercices s'il vous plaît
Merci de votre compréhension
cordialement
exo:
Les ions hydrogénocarbonate sont utilisés en médecine sous forme de solution injectable de "bicarbonate de sodium" ou hydrogénocarbonate de sodium ( Na + + HCO - 3), pour traiter les acidoses métaboliques ou les hyperkaliémies(excès d'ions potassium dans le sang).
Une telle solution annonce 1,4% en masse d'hydrogenocarbonate de sodium.
Pour vérifier ce titre,on fait réagir 25 mL de cette solution avec une solution d'acide chlorydrique ( H3O= + Cl-) de concentration C a = 0,200 mol/L.
1) Ecrire l'équation de la réaction entre les ions hydrogénocarbonate et les ions oxonium sachant que l'on obtient la base conjuguée des ions oxomium et l'acide carbonique H2(en petit)CO3(en petit)-
On donne les couples H3(en petit)O+H2O et H2CO3(en petit)/HCO3(en petit)-
2) Les réactifs sont mélangés dans des proportions stoechiométriques lorsque l'on verse 20,8 mL d'acide chlorydrique.Calculer la quantité d'ions oxomium versée
3)en deduire la quantité d'ions hydrogénocarbonate initialement présents dans le bécher
4)determiner la concentration c des ions hydrogénocarbonate dans le liquide pour perfusion
***Titre changé***
Bonjour,
Attention au titre : ce n'est pas de la physique, mais un exercice de chimie sur les dosages ...
la FAQ du forumEnsuite,
As-tu au moins écrit l'équation de la réaction ?
Je te conseille de faire un schéma du dispositif du dosage.
Peux-tu me rappeler la définition de l'équivalence ?
c'est le point où l'espèce chimique à titrer et l'espèce titrante ont été mélangées dans des proportions stœchiométriques
Ok, où bloques-tu dans ce cas ?
Donne-moi tes pistes détaillées de résolution et on regardera où ça coince.
j'ai trouvé que ca
On titre 25 mL de NaHCO3 à ~1.4% avec 20.8 mL HCl 0,200 mol/L.
Tu auras besoin de la masse molaire de NaHCO3 qui vaut 72 g/mol.
n(HCl) = n(H3O+) = c·V = 0,2 mol/L · 0.0208 L = 4.16 10-3 mol
n(NaHCO3) = 4.16 10-3 mol
m(NaHCO3) = 4.16 10-3 mol · 72g/mol = 0.2995 g
Concentration de NaHCO3 = 0.2995 g/0.025 L = 12 g/L = 1.2 %.
C'est un charabia technocratique ton message 
Commençons pas le premier point : où est l'équation-bilan équilibrée de la réaction de dosage ?
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