Bonjour tout le monde,
voila je bloque a la question 3 un coup de main serait le bienvenu

Soit un volume V, égal a 80mL , d'une solution S d'acide méthanoïque HCOOH, dont la concentration C est égale à 2,5 * 10^(-2) mol.L-1.
On mesure le pH de la solution : 2.7

1. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide méthanoïque sur l'eau et identifier les couples acide/base mis en jeu.

2. Calculer l'avancement maximal de cette réaction dans la solution S.

3. Exprimer en fonction du pH la concentration en ions oxonium dans l'état final puis calculer cette concentration.

4. En déduire l'avancement final de la réaction de l'acide sur l'eau dans la solution S.

5. Calculer le taux d'avancement final et conclure.


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1 . Equation de la réaction de l'acide méthanoïque sur l'eau :

         HCOOH + H20 = HCOO-  +  H30+
Les couples acides bases mis en jeu sont :
HCOOH/HCOO-
H30+/H20

2 . Calcul d'un avancement maximal dans la solution S.

n[HCOOH] = C.V = 2,5 x 10^(-2) x 80 x 10^(-3) = 2 x 10^(-3)
sachant que l'acide méthanoïque sera le réactif limitant alors :
x max = 2 x 10^(-3)

a partir de ce moment je bloque si quelqu'un peux m'aider merci