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chimie des solutions
Bonjour j'aimerai faire cet exercice mais je n'y arrive pas. Voici l'énoncé
Une solution commerciale d'acide nitrique (HNO3, solution A ) contient 78.07% en masse de cet acide ; la densité est d=1.454. On demande :
1) La masse d'acide contenue dans un litre de A
2) La molalité en acide nitrique
3) La concentration molaire volumique en acide nitrique
4) Le volume d'au à ajouter à 55.2ml de la solution A pour obtenir une solution B de concentration équivalente en acide nitrique égale à 0.5N
5) La densité de la solution B par rapport à l'eau
Bonjour
Questions 1 à 3:
Quelques pistes à exploiter
La densité de la solution permet d'obtenir sa masse volumique.
La masse volumique et le volume de la solution donnent accès à sa masse.
La masse de la solution et la teneur en HNO3 permettent d'obtenir la masse de HNO3
La masse de HNO3 et sa masse molaire donnent la quantité de matière et par suite la concentration molaire de la solution.
La masse de la solution et la masse de HNO3 qu'elle contient conduisent à la masse ( et au volume ) d'eau dans cette solution.
La quantité de matière en HNO3 et la masse de solvant (eau) donnent la molalité.
bonjour odbugt1
Alors si j'ai compris votre raisonnement grâce à la densité j'ai trouvé une masse volumique de 1.454cm3/l .
Ensuite j'ai utilsé cette valeur pour trouver une masse de solution mS=21.81g
Enfin j'ai trouve la masse de HNO3 ms=17,027g
a partir de ces resultats j'ai effectué une regle de 3 (si pour 15cm3 on a 17,027g de HNO3 alors pour 1000cm3=1litre on a une masse x=1135,13g de HNO3 ) ce qui me permet de trouver la concentration massique
alors mon raisonnement est_il correct pour l'instant?
ah je me suis trompé complètement enfaîte on ne m'a pas donné le volume de solution initiale
mais alors comment trouvé la masse sans le volume ?
ah je me suis trompé complètement enfaîte on ne m'a pas donné le volume de solution initiale
Mais si !
Relis la question 1 : Il y est question de 1 litre de A
Je note par :
ρs : la masse volumique de la solution
ρe : la masse volumique de l'eau (1000 kg/m³ = 1000 g/L)
d : la densité de la solution (1,454)
V : le volume de la solution ( 1L )
ms : la masse d'un litre de solution
t : le pourcentage massique en HNO3 de la solution (0,7807)
m(HNO3) : la masse de HNO3 dans 1L de solution
m(H2O) : la masse d'eau dans un litre de solution
M(HNO3) : la masse molaire de HNO3 (63g/mol)
n(HNO3) : la quantité de matière de HNO3 dans un litre de solution
x : la molalité de la solution en HNO3
C : La concentration molaire volumique en HNO3
Par définition d = ρs / ρe
ρs = d*ρe = 1,454 * 1000 = 1454 kg/m³ = 1454 g/L
ms = ρs*V = 1454*1 = 1454g
m(HNO3) = t * ms = 0,7807 * 1454 = 1135,1 g (c'est la réponse à la question 1 )
n(HNO3) = m(HNO3)/ M(HNO3) = 1135,1 / 63 = 18mol
Continuer ainsi de proche en proche pour répondre aux questions 2 et 3
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