Inscription / Connexion Nouveau Sujet
chimie (couple acide/base)
bonjour,
la dissolution de cristaux de chlorure d'ammonium NH4CL permet de fabriquer une solution aqueuse ionique (S) de chlorure d'ammonium de concentration 1,0.10^-2 mol.L-1
1)donner la formule des ions chlorure et ammonium
2)quelle protocole experimentale doit on employer pour preparer 250 ml de cette solution S à partir des cristaux?(preciser la masse des cristaux + la verrerie utilisée)
le ph de la solution S est de 5,6.
3)calculer la valeur de la constante d'equilibre de la réaction de l'ion ammonium sur l'eau.
donnée: couple ammonium/ammoniac: NH4+/NH3
Masse molaire du chlorure d'ammonium: 53,5g.mol-1.
merci de bien vouloir m'aider à calculer la constante d'equilibre (question3) ,sachant que:
k=[NH3]*[H3O+] / [NH4+].
bonjour,
c'est justement la question 3 qui pose probleme...
k=[NH3]*[H3O+] / [NH4+]
mais je n'arrive pas à faire l'application numerique.
merci
la constante d'a? c'est à dire la constante d'acidité...mais je n'ai pas encore abordé la notion de "constante d'acidité".
je ne peux que calculer la concentration de la solution (s) qui vaut:10^-ph=10^-5,6 =2,5.10^-6 mol/L-1
or d'aprés lénoncé,il est dit que la solution (s) a une concentration égale à 1.10^-2mol.L-1
A partir de ces 2 données,comment déterminer K?
merci
Le pH te donne la concentration [H3O+]
chlorure d'ammonium de concentration 1,0.10^-2 mol.L-1 >> [NH4+] et [NH3]
Skops 
donc k=(1,0.10^-2 * 2,5.10^-6) / 1,0.10^-2 =2,5^-6
mais quel est l'interet de multiplier par 1,0.10^-2,puis de diviser par 1,0.10^-2 ?
est ce juste skops stp?
merci
donc k=(1,0.10^-2 * 2,5.10^-6) / 1,0.10^-2 =2,5^-6
mais quel est l'interet de multiplier par 1,0.10^-2,puis de diviser par 1,0.10^-2 ?
est ce juste skops stp?
merci
3)Equation: NH4+ +H2O= NH3 + H3O+.
K=([NH3]*[H3O+])/[NH4+]=2,52*10^-9.
sans erreur de ma part
j'ai fait le calcul aussi, mais ce n'est pas ce que je trouve, voici mon résultat:
K=([NH3]*[H3O+])/[NH4+]=6,25*10^-10
car nous obtenons grace a l'equation de la reaction NH4+ +H2O= NH3 + H3O+
[NH3]=[H3O+]= 10^-5,6 = 2,5*10^-6 mol/L
et [NH4]= 1*10^-2
donc: K=((2,5*10^-6)^2)/(1*10^-2)= 6,25*10^-10
CE RESULTAT EST-IL JUSTE? ou bien est-ce italia8 qui a raison?
ai-je fait une erreure quelque part italia8??
Annuler
connectez vous