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chimie constante d'acidité

Posté par
lamiss42 09-01-08 à 17:03

bonjour,

l'aspirine C9H8O4, noté HA est l'acide conjugué de l'ion acétylsalicylate C9H7O4-? noté A-.
Le pKa de ce couple vaut 3.5.

1. le pH est égal à 1.5 dans l'estomac, 6 au niveau du duodenum, 7.4 dans le sang.
quelle est l'espèce prédominante du couple HA/A- ds l'estomac, le duodénum et le sang?

2. calculer le rapport [A-]/[HA] ds l'estomac.

je ne comprend pas très bien ce chapitre merci de m'aider ...

Posté par
Epicurienre : chimie constante d'acidité 09-01-08 à 17:08

Bonjour


\fbox{pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[AH]}}

A toi

Kuider.

Posté par
lamiss42re : chimie constante d'acidité 09-01-08 à 17:30

hum je decolle toujours pas désolé ... une petite précision de plus ? merci..

Posté par
lamiss42re : chimie constante d'acidité 09-01-08 à 17:57

??? svp

Posté par
Epicurienre : chimie constante d'acidité 09-01-08 à 18:00

essaie d'isoler dans un premier temps log([A-]/[AH]) puis d'en déduire dans un second temps la valeur de [A-]/[AH]



Kuider.


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