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chimie! Concentration molaire
salut tout le monde!
Alors voila j'ai deja un DM a faire en chimie pour mardi, je m'y suis mis mais bon je comprend pas grand chose en vrai!
voila le 1er exo:
L'acide benzoïque est utilisé, dans certaines boissons rafraîchissantes, comme conservateur alimentaire codé E210. C'est un solide blanc de formule brute C7H6O2. Sa solubilité dans l'eau vaut 2.4 g/L à 25°C.
1/rechercher les definitions de la solubilité et d'une solution saturée.
ca j'ai
2/Quelle est la concentration molaire de l'acide benzoïque dans une solution saturée?
tout d'abord je me rappelle la formule C=n/V
alors je cherche n qui est la quantité de matiere!
n=m/M
je trouve la masse molaire M qui est = à 122 g/mol
mais la masse m ??????????
aidez moi svp j'en est encore deux apres
bonsoir,
n = m/M donc n = 2,4 / (12×7+6+2×16) = 2,4 / 122 = 1,96 10-2
la concentration est donc c= n/v = 1,96 10-2/ 1 = 1,96 10-2g.l-1
merci sariette j'avais fait ca mais bon je pensé pas que c'était bon!
peus tu m'aider pour le 2eme ?
Lors d'une reaction entre une solution d'acide chlorhydrique et le zinc, on recueuille un volume V=35.0 ml de d'hydrogene sous une pression P= 101000 Pa et une temperature a 294 K
1/ calculer la quantité de dihydrogene.
(je suppose que c'est la quantité de matiere)
P.V=n.R.t
n=R.t/P.V
n=8.314 x 294 / 101000 x 3.5.10-5
n=691.46 mol :( est-ce bien ca?? je sais pas du tout!
2/ Ecrire l'équation de la reaction sachant que l'élément zinc se retrouve sous forme d'ion Zn2+.
??????????????????????????????
3/Calculer la masse de zinc ayant réagi.
????????????????
rapidos :
1/PV = nRT => n = PV/RT refais les calculs
2/ Zn = Zn2+ + 2e-
2H+ + 2- = H2
-------------------------------
2H+ + Zn ---> H2 + Zn2+
3/ ensuite tableau d'avancement , et calcul du nombre de moles de zinc. Puis on en deduit la masse grace à m = nM.
je te laisse continuer, poste tes resultats je verifierai ça demain matin .
Bonne nuit !
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