coucou tt le monde voila je bloque sur cette exercice jaurais besoin d'aide merci bcp

On mélange V= 100mL de solution de sulfate de sodium 2Na+(aq) + SO42-(aq) de concentration molaire en soluté apporté c= 2,0.10-3mol.L-1 et V'= 50mL de solution de chlorure de baryum Ba2+(aq)+ 2Cl-(aq) de concentration molaire en soluté aporté c= 5,0.10-3 mol.L-1.
On observe la formation d'un précipité.

a. Donner la formule chimique et le nom du précipité formé.
b.determiner la quantité de matiere des ions presents dans chaque solution
c. Construire le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
d.en deduire la quantité de matiere puis la masse de precipité obtenu
e.determiner les concentrations effectives des ions en solutions dans l'état final du systeme

merci d'avance

bonjour ,
qu'est ce que tu as fais ?

slt je ne rien compri a cette exercice si tu pouvais maider

lorsque tu melanges les 2 solutions , il se forme un complexe :

SO₄^2- + Ba²⁺ BaSO₄

les ions Na⁺ et Cl^- sont spectateurs.

sauf erreur

oué sa je pense l'avoir compri mais pour le reste c chaud

quelle est la formule pour trouver une quantité de matiere ?

n=m/M

oui mais dans ton ennoncé il n'est pas question de masse . tu ne peux donc pas utiliser cette formule .

il faut prendre n= C*V

donc pr SO42- + Ba2 c'est n = 5,0.10-3 /50 c'est ça?
et pour Na +  SO4 2- c'est n=  2,0.10-3/50          non??

non ce n'est pas ca . la formule c'est n = C*V et non n = C/V

de plus, v'v

a zut donc pr SO42- + Ba2 c'est n = 5,0.10-3 *100 et pour Na +  SO4 2- c'est n=  2,0.10-3*50  mais est ce qu'il faut laisser en mL??        

pourquoi (SO42- + Ba2 ) ? c'est (Ba2+ + 2Cl-)
et puis tu as inversé les volumes ...

non tu ne laisses pas en mL , tu les mets en L

ok donc
pour la solution de sulfate de sodium c'est
n=2.0*10-3*100*10-3=0.201mol

pour la solution de chlourure de baryum
n=5.0*10-3*50*10*-3=49.85

voila c'est bon?? pour la question b)

ou^ps la 1er resulat est faux il nest pas egal a 0.201 mais 2puissance-4

je trouve pour le premier n = 0.0002 mol et pour le 2eme n = 0.00025 mol

le 2eme comment avez vous fais?

n=5.0*10-3*50*10*-3

tu as fais une erreur avec ta calculette

jé trouvé pour le 2eme

le tableau davancement c pour quel solution?

c'est pour la rection de precipitation que je t'ai ecris dans mon message de 17h19

donc pr SO42- + Ba2+  BaSO4 ok escuse moi

pas de probleme

je bug sur l'état initiale on rassemble S0 4 2- + Ba 2+ donc on met 2.5.10-4 pr l'état initiale ou on fais séparé S04 2- et Ba 2+??

non tu les sépares . ca fait n1 + n2

enfin je veux dire dans la 1ere colonne tu mets n1 , et dans la 2eme n2

RIEN COMPRI DSL comment on fais pour calculer alor

comment on fais alors?

help por favor

comment on fais pour quoi ?

jé pa compris le tableau d'avancement pour l'état initial pour la quantité de matiere comment on fé si on separe n1 et n2??

tu as deja repondu a cette question juste avant . ( pour l'etat initial)
a l'etat initial on a n(BaSO4)= 0

oui donc pr lavancement 0 je met mais pour SO2-+Ba2+ je met 2.5.10-4 c'est ça?

SO₄^2-  +   Ba²⁺   -->   BaSO₄
                              |                      |
   n1= 0.0002         |   n2= 0.00025        |      0


ca c'est pour l'etat initial ok?

SO42-=n1   Ba2-=n2
c sa??

oui il me semble

ok mais on avé di ke pr la solution de sulfate de sodium n=2.-4mol
solution de baryumn=2.5*10-4mol non??

oui c'est ca , c'est bien ce que j'ai fais : 0.0002 = 2*10^-4

oui mais alors ya un truc ke je compren pas pck solution de sulfate de sodium different de SO4 2- alors pk la meme quantité de matiere

dans la reaction de precipitaion , on ecrit pas les ions spectateurs , mais il ne faut pas les oublier, y compte quand meme
donc c'est la meme quantité de matiere

a bon
ooo donc sa fé sa
SO42-  +   Ba2+   Na+ + Cl -->   BaSO4
n1= 0.00025      |   n2= 0.0002      |      0
pour létat initial non?
            

voir mon post de 19h13 !

et ne mets pas les ions spectateurs , ce n'est pas necessaire

DACORD mais pour Xmax =2.0*10-4 nn??

ok pour x max

peux tu mexpliker pr la fin de la question d sur la masse et la question e sil te plait

on te demande de calculer la quantité de matiere de BaSO4 formé .
or n(BaSo4) = x max dans ton tableau d'avancement .

connaissant n , tu peux en deduire la masse avec n=m/M

pas compri

qu'est ce que tu n'as pas compris ? je peux pas deviner

on a pa M mais n donc on peux pas

M tu peux le trouver en te servant de la classification periodique

M(BaSO4) = M(Ba)+M(S)+4M(O) = ...