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[CHIMIE] Cinétique
Bonjour, alors voilà je suis bloqué sur cet exercice, j'espère que vous pourrez m'aider. Merci d'avance
Voici l'énoncé :
En présence de l'enzyme nommée catalase, le peroxyde d'hydrogène se décompose suivant la réaction d'équation : 2 H2O2 --> 2 H2O + O2.
La transformation est suivie en mesurant au cours du temps le volume de dioxygène dégagé à pression et température constantes. Les résultats obtenus pour un volume Vo=10,0 mL d'une solution de peroxyde d'hydrogène (appelée eau oxygénée) de concentration Co=96mmol/L sont rassemblés dans le tableau ci-après. Le volume est mesuré à une température de 293 K
sous une pression de 1,0.10? Pa.
Le tableau est donné plus bas.
DONNÉES : Le volume V occupé par une quantité n de gaz sous une pression P et une température T vérifie : V=(nRT)/P , avec n en mol, T en Kevin, P en Pascal, V en mètre cube et R=8,31 USI.
a) Proposer un protocole expérimental permettant de récolter de dioxygène et d'en mesurer le volume. Réaliser un schéma clairement légendé de l'expérience envisagée.
b) Calculer l'avancement maximal. En déduire le volume final Vf de dioxygène que l'on peut obtenir.
c) Déterminer le volume de dioxygène dégagé à la date t1/2.
d) Utiliser les résultats pour évaluer t1/2.
e) Comment t1/2 est-il modifié lorsqu'on ajoute de l'enzyme ? Lorsqu'on diminue la température ?
Mes réponses :
a) Justment aucune idée
b)J'imagine qu'il suffit de faire un tableau d'avancement et utiliser V=n*Vm
c) et d) t1/2, c'est bien quand la moitié des réactifs à été consommée ?
e) Je ne sais pas.
Ce n'est pas grand chose, et c'est la raison pour laquelle je vous poste cet exercice ! Merci par avance.
![[CHIMIE] Cinétique](img/forum_img/0313/forum_313379_1.jpg)
***Titre changé pour plus de clarté et image recadrée***
Bonjour,
Cet exercice (ou des sujets similaires) a déjà été traité sur le forum (clique sur la maison) : 
Essaie sur la base de cela de proposer ta solution détaillée et les membres peuvent répondre à tes questions si nécessaire.
![[CHIMIE] Cinétique](img/forum_img/0313/forum_313379_2.jpg)
Cependant, pour la question c), je ne comprends pas comment faire... Peut-être à l'aide du tableau :/
Il faut que tu améliores ta qualité rédactionnelle car j'ai du mal à suivre tout ton raisonnement :
a. Où est le protocole expérimental ?
b. Il faut effectivement faire un tableau d'avancement pour cette réaction : 2 H2O2 --> 2 H2O + O2
A l'état maximal, tout le peroxyde d'hydrogène est supposé avoir réagi, sa quantité de matière est donc nulle :
ni(H2O2) - 2xmax = 0 <=> xmax = ni(H2O2)/2
avec ni(H2O2) = quantité de matière initiale en peroxyde d'hydrogène
c. Quelle est la définition de t1/2 ?
Oui pardonnez-moi
a) La réponse est donnée sur l'exercice que vous m'avez recommandé
b) Il s'agit du tableau excel
Je détermine xmax et j'en déduis le volume avec la formule donnée dans les DONNÉES
c) D'après le cours, x(t1/2)=xmax/2
Puis je rapplique la formule pour déterminer le volume cherché
a. OK
b. Ok, avec la formule nf(O2) = xmax
soit Vf(O2) = nf(O2)*Vm = xmax*Vm
c. OK
d. As-tu tracé la courbe V = f(t) sur la base du tableau de l'énoncé ?
A quoi correspond l'instant à partir duquel la quantité de matière en O2 est deux fois moindre que celle à l'état final ?
Autre interprétation : d'après ton tableau d'avancement de la réaction, pour chaque instant t tu peux en déduire la quantité de matière restante en H2O2, tu peux donc tracer une courbe n(H2O2) = f(t) et en déduire t1/2
Ah non mince, je pensais faire autrement :/ Donc, je trace la courbe et je repère à quel instant correspond le volume trouvé à la question c)
Bonjour , j'ai le même sujet , j'ai tous réussi , je bloque juste a la d pour le tableau , j'ai reporté les valeurs suivantes: le volume V en ordonné et le temps en seconde en abscisse, j'ai tracé la courbe suivant les valeurs du tableau. Comment je fais pour déterminer t1/2 ? sachant que j'ai trouvé 5.8*10^-6 à la question C pour le volume
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