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Chimie - Calcul de Masse.
Bonjour,
Voici le problème :
En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse de FBrO2 obtient-on lorsque la masse initiale de I4O9 vaut 312,0 g?
On a 1) I4O9 --> I2O5 + I2 + 2 O2
Et 2) 2 I2O5 + 5 BrF5 --> 5 FBrO2 + 4 IF5
La masse de I4O9 = 312.0 g , n = M/MM = 0.934 moles
Dans l'équation 1) I4O9 --> I2O5 + I2 + 2 O2
En faisant le tableau d'avancement , je vois que le nombre de Mole de I4O9 = celui de I2O5 ( Est-ce juste déjà ? :conf: )
( les °°°°°° = juste pour ajouter de l'espace )
Donc :
Puis dans l'équation 2) 2 I2O5 + 5 BrF5 --> 5 FBrO2 + 4 IF5
I °°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°° 0.934 °°°°°°°°°°°°°°° 0
I.I °°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°° 0.934-2X °°°°°°°°°°°°° 5X
I.F °°°°°°°°°°°°°°°°°°°°° 0.934 - 2XMAX °°°°° 5XMAX
Je fais : 0.934 = 2XMAX
XMAX = 0.934/2
= 0.467
Pour FBrO2 donc :
5x0.467 = 2.335 moles (?)
Donc = M = n.MM
= 2.355x131 = 308.505 g
Est-ce juste ? 
Help svp 
Bonjour.
Commencez par revoir le calcul de la quantité de matière de I4O9...
La masse de I4O9 = 312.0 g , n = M/MM = 0.934 moles
A vous.
On a 1) I4O9 --> I2O5 + I2 + 2 O2
Et 2) 2 I2O5 + 5 BrF5 --> 5 FBrO2 + 4 IF5
La masse de I4O9 = 312.0 g , n = M/MM = 0.478 moles
Dans l'équation 1) I4O9 --> I2O5 + I2 + 2 O2
En faisant le tableau d'avancement , je vois que le nombre de Mole de I4O9 = celui de I2O5 ( Est-ce juste déjà ? :conf: )
( les °°°°°° = juste pour ajouter de l'espace )
Donc :
Puis dans l'équation 2) 2 I2O5 + 5 BrF5 --> 5 FBrO2 + 4 IF5
I °°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°° 0.478 °°°°°°°°°°°°°°° 0
I.I °°°°°°°°°°°°°°°°°°°°°° 0.478-2X °°°°°°°°°°°°° 5X
I.F °°°°°°°°°°°°°°°°°°°°° 0.478 - 2XMAX °°°°° 5XMAX
Je fais : 0.478 = 2XMAX
XMAX = 0.478/2
= 0.239
Pour FBrO2 donc :
5x0.239 = 1.195 moles (?)
Donc = M = n.MM
= 1.195x131 = 156.545 g
Est-ce juste ?
Help svp
Oui, cette fois je suis d'accord avec vous !
Ouf , et mon raisonnement est bon ?
Je ne sais pas si c'est logique et si ma réponse est bonne.
Ouf , et mon raisonnement est bon ?
Réaction 1 : I4O9 --> I2O5 + I2 + 2 O2
soit : 1 mol I4O9 donne 1 mol I2O5
Réaction 2 : 2 I2O5 + 5 BrF5 --> 5 FBrO2 + 4 IF5
soit : 2 mol I2O5 donne 5 mol FBrO2
ou encore : 1 mol I2O5 donne 5/2 mol FBrO2
en court-circuitant les deux réactions, on a donc :
1 mol I4O9 donne 1 mol I2O5 qui donne ensuite 5/2 mol FBrO2
soit : 1 mol I4O9 donne 5/2 mol FBrO2
et donc : n mol I4O9 donne n * 5/2 mol FBrO2
finalement : n(FBrO2) = 5/2 * n(I4O9)
A.N. n(FBrO2) = 2,5 * (312,0 / 651,6) = 1,197 mol
m(FBrO2)= 1,197 * 130.9 = 156,7 g
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