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Chimie - Calcul
Bonjour,
Je ne comprend pas comment procéder à cet exercice:
On désire préparer 50 gr d'une solution aqueuse contenant 20% en masse de CaCO3 (M= 100g/mol) et on dispose d'un flacon de sel hydraté CaCO3.H2O (M= 280g/mol).
Combien de gramme du sel hydraté seront-ils nécessaire pour préparer la solution aqueuse ?
Merci beaucoup!
***Forum changé***
Bonsoir,
J'ai l'impression qu'il y a une erreur dans ton énoncé :
M(CaCO3) = 100 g/mol
M(CaCO3 . 10H2O) = 100 + 180 = 280 g/mol.
50g d'une solution aqueuse à 20% de CaCO3 => m(CaCO3) = 50 x 0,2 = 10 g .
La masse d'eau à ajouter est donc 50 - 10 = 40 g.
Dans les conditions normales de pression et de température, on peut considérer que 1 L = 1 kg donc 1 mL = 1 g
soit un volume d'eau à ajouter de 40 mL.
Dans le cas du sel hydraté il faudra prendre une masse m' = 280 x 10 : 100 = 28 g
la quantité d'eau à ajouter sera donc 50 - 28 = 22 g .
La question est : quel a été mon raisonnement pour parvenir à un tel résultat ?
Quel paramètre chimique se conserve, et ce même en ajoutant de l'eau ?
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