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chimie analytique
On dispose d'une solution aqueuse (A)d'acide acétique CH3COOH à 856 g d'acide par litre.
1. A partir de cette solution on désire préparer une autre solution (B) de molarité 2.14 mol/L , quels volumes de A et d'eau faut mélanger ?
2. A quel pourcentage d'acide est la solution B sachant que sa densité est de 1.016?
Oui. Qu'as-tu fait ? As-tu des pistes ?
Pour info quand on poste un topic on s'attend à ça : (Lien cassé)
Bonsoir preska :
La masse moléculaire de l'acide acétique pur CH3COOH = 60
Une solution aqueuse (A) d'acide acétique soit 856g contenue dans 1 litre
de solution , correspond à 856 : 60 = 14,266 mol/litre ou une solution 14,266 molaire.
Une solution aqueuse (B) d'acide acétique de molarité 2,14 mol/litre
correspond à une solution contenant ( 2,14 x 60 ) = 128,4g de CH3COOH / litre .
Pour obtenir cette quantité , il faudra prélever ( 128,4 x 1000 : 856 ) = 150 ml de
cette solution (A) et la diluer avec ( 1000 ml -150 ) = 850 ml d'eau distillée .
On obtient maintenant 1 litre de solution (B) contenant 128,4g d'acide acétique
qui correspond à une concentration de 2,14 mol/litre .
la densité de cette solution (B) est de 1,016 soit 1 litre correspond à 1,016 Kg
Son pourcentage = ( 128,4 : 1000 x 100 ) = 12,84% ( poids/poids ) .
Bonnes saluttions .
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