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Chimie-acido-basique
Bonjour ! pourreiz vous m'expliquer la question 2 sil vous plaît parce que je ne comprends pas et pour le reste je vais faire tout seul !
Exo---------------------
Réactions acido-basiques - Solution d'acide méthanoïque
On va étudier le couple acide méthanoïque / ion méthanoate (HCOOH/HCOO-)
On dispose d'une solution aqueuse (S) d'acide méthanoïque de concentration apportée (ouinitiale) C = 5,0.10-3 mol.L-1 et de volume V = 100 mL. La valeur du pH de cette solution est
égale à 3,05.
1) Rappeler la définition d'un acide au sens de Brönsted.
2) Quel volume d'une solution mère de concentration C0 = 0,1 mol.L-1 doit-on prélever pour préparer la solution fille étudiée de concentration C = 5,0.10-3 mol.L-1 dans une fiole jaugée
de 100 mL ?
3) Ecrire l'équation bilan de la réaction de l'acide méthanoïque avec l'eau.
.4) Etablir le tableau d'avancement de la réaction et déterminer l'état final du système (quantité de matière des produits et des réactifs dans l'état final).
5) Calculer l'avancement maximal pour cette réaction en déduire si l'acide méthanoïque est un acide fort ou faible .
Bonsoir
Peux-tu expliquer ce que tu as été capable de faire et ce qui te bloque ? Plus facile de t'aider ensuite !
En fait Juste pour la question 2 je ne comprends comment trouver le volume et quel formule ? Si on prend V = c / n ou V = n / Vm ? pour la question 3 4 et 5 je peux faire mais juste dans question 2 je ne comprends pas?
La quantité d'acide dans la solution fille de concentration C=5,0.10-3mol/L et de volume V=0,100L est n=C.V ;
Cette même quantité était présente dans le volume Vo de solution mère de concentration Co. Donc C.V= ???
Oui mais ce volume doit être noté Vo. Dans un exercice une même lettre ne doit pas désigner deux grandeurs différentes.
C'est bien cela . Pour obtenir 100mL de solution à 5.10-3mol/L, tu verses dans la fiole jaugée 5mL de solution mère et tu complètes à 100mL avec de l'eau.
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