Bonjour ! Pourriez-vous m'aider et m'expliquer cette exs sil vous plaît ! parce que
J'arrive pas à comprendre les 3 premiers question?


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On prépare 500 mL de solution d'acide ascorbique par dissolution dans l'eau de 0,44 g d'acide ascorbique C6H8O6
(vitamine C) en poudre. La solution obtenue, qui fait intervenir le couple acide/base C6H8O6/C6H7O6- , a un pH de 3,2.

1) Quelle est la concentration molaire en soluté apporté de la solution d'acide ascorbique?
2) Ecrire l'équation de la réaction de l'acide ascorbique avec l'eau.
3) Tracer le diagramme de prédominance associé au couple C6H8O6/C6H7O6-
. D'après le pH mesuré quelle est l'espèce prédominante dans la solution ? On considérera que pour le couple C6H8O6/C6H7O6-, pKA = 4,1.
4) Dresser un tableau d'avancement de la réaction et déterminer l'avancement volumique maximal.
5) A partir de la valeur du pH, déterminer l'avancement volumique final de la réaction.
6) Calculer le taux d'avancement final. La dissolution dans l'eau de l'acide ascorbique correspond-elle à une
transformation chimique totale?
7) Dans l'état final, quelles sont les concentrations des espèces chimiques dans la solution?
8) Déterminer la valeur de la constante d'équilibre KA pour l'équation écrite en 2). On se basera sur l'expression de KA en fonction des concentrations des espèces chimiques présentes dans la solution.
9) La valeur de cette constante est-elle en accord avec la réponse donnée au 6) ?
Donnée M (C6H8O6 ) = 176 g.mol-1