Photo ci jointe

2ème partie ,

On simule le titrage de 20,00mL d'une solution aqueuse d'acide salicylique de concentration de soluté apporté cA=1,0*10^-2 mol.L-1, par une solution aqueuse de soude, de concentration en ion hydroxyde [HO-]b=1,0*10^-2mol.L-1 . J'ai ci dessous le résultat de la simulation .
Le logiciel utilisé a permis la représentation simultanée des variations du pH en fonction du volume de soude versé au cours du titrage sur la courbe 1 et des variations des concentrations molaire de l'acide Ah et de sa base conjuguée A- courbe 2 et 3 en fonction du volume de soude versé .

1. Identifier l'espèce ( AH ou A-) qui correspond à la courbe 3, en justifiant l'évolution de sa concentration molaire au cours du titrage .

2.Pour Vb=0 , déterminer graphiquement les concentrations molaires, en millimole par litre, de l'acide salicylique [AH]0, et de sa base conjugguée [A-]0 . En déduire le pourcentage p de molécules d'acide salycilique qui sont ionisées par rapport aux molécules initialement introduites. Le pourcentage pour l'acide éthanoïque ) 1,0*10^-2 mol .L-1 est de 4%. Comparer la force de l'acide salicylique à celle des acides éthanoïque et  chlorrydrique.
3.a)Quelle relation a-t-on entre les concentrations [AH] et [A-] quand pH=pKa ?
b. A partir de l'ensemble des courbes, déterminer le pKa du couple AH/A-.
4. Determiner le taux d'avancement dinal de la réaction pour vB=15mL.

Bonjour,

j'ai un exercice où j'étudie le titrage d'une solution saturée d'acide salicylique .

On me dit dans l'énoncé que cette molécule sera notée AH et que sa masse molaire est de 138,0 g.mol^-1 . On précise que AH réagit de façon limité avec l'eau .

Le document ci joint est le résultat du titrage d'un volume Va=20,0mL de solution aqueuse saturée d'acide salicylique, de concentration cA, par une solution aqueuse de soude, de concentration en ion hydroxyde [HO-]b=1,0*10^-2 mol.L-1 . On note Vb le volume de solution de soude ajouté . Les points expérimentaux sont représentés ainsi que la dérivée d(PH)/d(Vb).

J'ai trouvé que l'équation de la réaction de titrage était
AH+HO- = A- + H20

Ensuite avec la méthode des extrémums de la fonction dérivée je trouve Vbéq= 28mL .
Ainsi que le pHéq=3,9 mais ce n'est pas demandé .

On me demande ensuite d'en déduire la concentration massique en acide salicylique en g.L-1 . Comment faire ?

Et ensuite on me demande qu'à partir de la valeur du pH initial de montrer que la transformation entre l'acide salicylique et l'eau est limitée.

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