salut !!

j'ai un exercice a faire pour la rentrée et je bloque a une question voici l'énoncé :

On s'intéresse à la réaction d'oxydoréduction entre les ions peroxodisulfate S2O82- et les ions iodures I- en solution aqueuse.

couples oxydant / réducteur : S2O82- / SO42- et I2 / I-.

Dans un bécher on introduit un volume V1 = 40 mL d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium ( 2K+ ; S2O82-) de concentration C1 = 0,1 mol/L et à l'instant t=0, on ajoute V2 = 60 mL d'une solution d'iodure de potassium ( K+ : I-) de concentration C2 = 0,15 mol/L. On obtient la courbe suivante :

   1. Ecrire les demi-équations électroniques pour chacun des deux couples qui interviennent dans cette réaction.
   2. En déduire l'équation de la réaction entre les ions peroxodisulfates et les ions iodures.
   3. En notant x l'avancement de la réaction à l'instant t, donner les expressions des concentrations des divers espèces présentes dans le mélange en fonction de x et du volume V de la solution. On négligera les ions oxonium et hydroxyde minoritaires devant les autres ions.
   4. On rappelle que la conductance G d'une telle solution a pour expression:
      G= k( l1[S2O82- ]+l2[I- ]+l3[SO42- ]+l4[K+ ]) où les li représentent les conductivités molaires ioniques ( qui ne dépendent que de la nature de l'ion et de la température) et k la constante de cellule.
      Montrer que la relation entre la conductance G et l'avancement x de la réaction est de la forme : G= 1/V(A+Bx) où V est le volume constant de la solution et A et B des constantes. A = 1,9 mS L et B= 42 mS L mol-1.


J'ai réussi a faire les 3 premieres questions ; c'est la 4 qui me pose probleme
lorsque je developpe G= k( l1[S2O82- ]+l2[I- ]+l3[SO42- ]+l4[K+ ]) avec les valeurs que j'ai trouvé grace aux premieres questions je trouve G = (k/v) (A+Bx) or il faut que je trouve G= 1/V(A+Bx) !!
Comment éliminer le k afin d'avoir 1/V