Bonjour je ne trouve pas la bonne reponse pourriez vous m'aider?

Quand 10,0 g d'un mélange de Ca(ClO3)2 et Ca(ClO)2 sont chauffés à 700°C dans un récipient de 10,0 L, les
deux composés se décomposent en O2 (g) et CaCl2 (s). La pression finale au sein du récipient est de 1,00 atm.
a. Établir les équations des réactions chimiques.
b. Déterminer le pourcentage en masse de Ca(ClO3)2 dans le mélange initial.

Alors j'ai réfléchis ainsi

Ca(ClO3)2(s) => 3 O2 + CaCl2(s)

Ca (ClO)2(s) => O2 + CaCl 2(s)


n(Ca(ClO3)2) = 3 n O2
et n (Ca(ClO)2)= n (O2)
Donc le mélange forme 4 n(O2)
donc  m (CaClO3)2)) dans le mélange de départ  = 3/4
j'ai donc un taux de 75%
Or la reponse est de 73,4%

Comment faire alors?
Merci beaucoup de votre aide