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Niveau première
chimie
Posté par fadi1971
bonjour a tous
utiliser le nombre d oxydation pour equilibrer en milieu acide les demi-equations electroniques des couples redox
Cr2O72- / Cr3+
Bonjour.
Que proposez vous ?
Commencez par calculer le nombre d'oxydation du chrome (no(Cr)) dans l'ion dichromate Cr2O72-, puis dans l'ion chrome (III) Cr3+.
Rappels :
Dans la plupart des composés : no(O) = -II
Pour un ion monoatomique : no(ion) = charge de l'ion
Pour un ion polyatomique : 
no(atomes) = charge de l'ion
Pour une molécule : no(atomes) = 0
A vous.
picard @ 10-12-2017 à 14:25
Bonjour.
Que proposez vous ?
Commencez par calculer le nombre d'oxydation du chrome (no(Cr)) dans l'ion dichromate Cr2O72-, puis dans l'ion chrome (III) Cr3+.
Rappels :
Dans la plupart des composés : no(O) = -II
Pour un ion monoatomique : no(ion) = charge de l'ion
Pour un ion polyatomique :no(atomes) = charge de l'ion
Pour une molécule :no(atomes) = 0
A vous.
apres que je les calcule qu est ce que je fais svp aidez moi je me bloqueBonjour.
Que proposez vous ?
Commencez par calculer le nombre d'oxydation du chrome (no(Cr)) dans l'ion dichromate Cr2O72-, puis dans l'ion chrome (III) Cr3+.
Rappels :
Dans la plupart des composés : no(O) = -II
Pour un ion monoatomique : no(ion) = charge de l'ion
Pour un ion polyatomique :
no(atomes) = charge de l'ion
Pour une molécule :
no(atomes) = 0
A vous.
picard @ 10-12-2017 à 14:41
Qu'obtenez vous pour le chrome dans Cr3+ ?
Qu'obtenez vous pour le chrome dans Cr2O72- ?
Qu'obtenez vous pour le chrome dans Cr3+ ?
Qu'obtenez vous pour le chrome dans Cr2O72- ?
picard @ 10-12-2017 à 14:41
Qu'obtenez vous pour le chrome dans Cr3+ ?
Qu'obtenez vous pour le chrome dans Cr2O72- ?
Qu'obtenez vous pour le chrome dans Cr3+ ?
Qu'obtenez vous pour le chrome dans Cr2O72- ?
pour Cr2O72- n.o=6
pour Cr3+ n.o=3
D'accord, notez cependant qu'il est d'usage d'écrire les nombres d'oxydation en chiffres romains, soit donc :
Citation :
pour Cr2O72- n.o=6 +VI
pour Cr3+ n.o=3 +III
pour Cr2O72- n.o=6 +VI
pour Cr3+ n.o=3 +III
Comment varie le nombre d'oxydation du chrome dans la réaction :
Cr2O72-
Cr3+ ?
Y a-t-il oxydation ou réduction de l'élément chrome ?
Combien d'électrons seront échangés ?
Seront-ils gagnés ou cédés par Cr2O72- ?
picard @ 10-12-2017 à 14:56
D'accord, notez cependant qu'il est d'usage d'écrire les nombres d'oxydation en chiffres romains, soit donc :
Comment varie le nombre d'oxydation du chrome dans la réaction :
Cr2O72- Cr3+ ?
Y a-t-il oxydation ou réduction de l'élément chrome ?
Combien d'électrons seront échangés ?
Seront-ils gagnés ou cédés par Cr2O72- ?
j ai pas comprisD'accord, notez cependant qu'il est d'usage d'écrire les nombres d'oxydation en chiffres romains, soit donc :
Citation :
pour Cr2O72- n.o=6 +VI
pour Cr3+ n.o=3 +III
pour Cr2O72- n.o=6 +VI
pour Cr3+ n.o=3 +III
Comment varie le nombre d'oxydation du chrome dans la réaction :
Cr2O72-
Cr3+ ?
Y a-t-il oxydation ou réduction de l'élément chrome ?
Combien d'électrons seront échangés ?
Seront-ils gagnés ou cédés par Cr2O72- ?
picard @ 10-12-2017 à 14:56
D'accord, notez cependant qu'il est d'usage d'écrire les nombres d'oxydation en chiffres romains, soit donc :
Comment varie le nombre d'oxydation du chrome dans la réaction :
Cr2O72- Cr3+ ?
Y a-t-il oxydation ou réduction de l'élément chrome ?
Combien d'électrons seront échangés ?
Seront-ils gagnés ou cédés par Cr2O72- ?
c est une reduction D'accord, notez cependant qu'il est d'usage d'écrire les nombres d'oxydation en chiffres romains, soit donc :
Citation :
pour Cr2O72- n.o=6 +VI
pour Cr3+ n.o=3 +III
pour Cr2O72- n.o=6 +VI
pour Cr3+ n.o=3 +III
Comment varie le nombre d'oxydation du chrome dans la réaction :
Cr2O72-
Cr3+ ?
Y a-t-il oxydation ou réduction de l'élément chrome ?
Combien d'électrons seront échangés ?
Seront-ils gagnés ou cédés par Cr2O72- ?
Lors d'une oxydation, no augmente.
Lors d'une réduction, no diminue.
Lors d'une oxydation, il y a perte d'électron(s).
Lors d'une réduction, il y a gain d'électron(s).
Citation :
Comment varie le nombre d'oxydation du chrome dans la réaction :
Cr2O72- Cr3+ ?
Y a-t-il oxydation ou réduction de l'élément chrome ?
Comment varie le nombre d'oxydation du chrome dans la réaction :
Cr2O72-
Cr3+ ?
Y a-t-il oxydation ou réduction de l'élément chrome ?
P.S. Je n'ai pas l'intention de faire l'exercice à votre place, alors revoyez votre cours et répondez aux questions que je vous ai posées dans mon précédent message.
Citation :
c'est une réduction
Correct !
c'est une réduction
Alors, gain ou perte d'électron(s) ?
Combien d'électrons sont transférés ? Attention, Cr2O72- mais Cr3+ càd Cr13+
picard @ 10-12-2017 à 15:26
Alors, gain ou perte d'électron(s) ?
Combien d'électrons sont transférés ? Attention, Cr2O72- mais Cr3+ càd Cr13+
perte d 1 e-Citation :
c'est une réduction
Correct !
c'est une réduction
Alors, gain ou perte d'électron(s) ?
Combien d'électrons sont transférés ? Attention, Cr2O72- mais Cr3+ càd Cr13+
fadi1971 @ 10-12-2017 à 15:44
Cr3+ + Cr- = Cr2o72-picard @ 10-12-2017 à 15:26
Alors, gain ou perte d'électron(s) ?
Combien d'électrons sont transférés ? Attention, Cr2O72- mais Cr3+ càd Cr13+
perte d 1 e-Citation :
c'est une réduction
Correct !
c'est une réduction
Alors, gain ou perte d'électron(s) ?
Combien d'électrons sont transférés ? Attention, Cr2O72- mais Cr3+ càd Cr13+
Citation :
perte d 1 e-
Non, ça ne va pas
perte d 1 e-
Dans Cr2O7, il y a 2 Cr au nombre d'oxydation +VI
Les 2 Cr de Cr2O72-, vont se transformer en 2 Cr, au nombre d'oxydation +III dans Cr3+
La variation du nombre d'oxydation est ici :
no(Cr) = +III - VI = -III
Il faudra donc que chaque Cr de Cr2O72- gagne 3 e-.
Comme il y a 2 Cr dans un ion Cr2O72- , 6 e- seront gagnés par Cr2O72-
On pourra écrire alors :
Cr2O72- + 6 e-
2 Cr3+
Il reste à équilibrer en éléments O (en rajoutant des H2O) et H (en rajoutant des H+).
A vous la fin.
picard @ 10-12-2017 à 16:06
Dans Cr2O7, il y a 2 Cr au nombre d'oxydation +VI
Les 2 Cr de Cr2O72-, vont se transformer en 2 Cr, au nombre d'oxydation +III dans Cr3+
La variation du nombre d'oxydation est ici :no(Cr) = +III - VI = -III
Il faudra donc que chaque Cr de Cr2O72- gagne 3 e-.
Comme il y a 2 Cr dans un ion Cr2O72- , 6 e- seront gagnés par Cr2O72-
On pourra écrire alors :
Cr2O72- + 6 e- 2 Cr3+
Il reste à équilibrer en éléments O (en rajoutant des H2O) et H (en rajoutant des H+).
A vous la fin.
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiCitation :
perte d 1 e-
Non, ça ne va pas
perte d 1 e-
Dans Cr2O7, il y a 2 Cr au nombre d'oxydation +VI
Les 2 Cr de Cr2O72-, vont se transformer en 2 Cr, au nombre d'oxydation +III dans Cr3+
La variation du nombre d'oxydation est ici :
no(Cr) = +III - VI = -III
Il faudra donc que chaque Cr de Cr2O72- gagne 3 e-.
Comme il y a 2 Cr dans un ion Cr2O72- , 6 e- seront gagnés par Cr2O72-
On pourra écrire alors :
Cr2O72- + 6 e-
2 Cr3+
Il reste à équilibrer en éléments O (en rajoutant des H2O) et H (en rajoutant des H+).
A vous la fin.
fadi1971 @ 10-12-2017 à 16:07
Cr2O72- + 6e- +14H+= 2Cr3+ + 7H2Opicard @ 10-12-2017 à 16:06
Dans Cr2O7, il y a 2 Cr au nombre d'oxydation +VI
Les 2 Cr de Cr2O72-, vont se transformer en 2 Cr, au nombre d'oxydation +III dans Cr3+
La variation du nombre d'oxydation est ici :no(Cr) = +III - VI = -III
Il faudra donc que chaque Cr de Cr2O72- gagne 3 e-.
Comme il y a 2 Cr dans un ion Cr2O72- , 6 e- seront gagnés par Cr2O72-
On pourra écrire alors :
Cr2O72- + 6 e- 2 Cr3+
Il reste à équilibrer en éléments O (en rajoutant des H2O) et H (en rajoutant des H+).
A vous la fin.
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiCitation :
perte d 1 e-
Non, ça ne va pas
perte d 1 e-
Dans Cr2O7, il y a 2 Cr au nombre d'oxydation +VI
Les 2 Cr de Cr2O72-, vont se transformer en 2 Cr, au nombre d'oxydation +III dans Cr3+
La variation du nombre d'oxydation est ici :
no(Cr) = +III - VI = -III
Il faudra donc que chaque Cr de Cr2O72- gagne 3 e-.
Comme il y a 2 Cr dans un ion Cr2O72- , 6 e- seront gagnés par Cr2O72-
On pourra écrire alors :
Cr2O72- + 6 e-
2 Cr3+
Il reste à équilibrer en éléments O (en rajoutant des H2O) et H (en rajoutant des H+).
A vous la fin.
Je vous en prie.
Je ne suis pas sûr que l'utilisation des nombres d'oxydation pour équilibrer cette réaction chimique soit d'un grand secours (je pense même, que cela complique les choses).
Regardez à l'occasion la fiche d'aide qui explique comment équilibrer les demi-équations d'oxydo-réduction sans utiliser les no 
[lien]
Au revoir.
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