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chimie
Bonjour
on desire analyser un aliage de masse totale m=34g forme de
cu:2.35%
fe
Al
on fait reagir cette masse dans un exces d HCl de c=0.8mol/l. A la fin de la reaction on mesure a cntp un volume totale d'h2 egale a 22.4l
calcler les masses m cu
m fe
m Al
Bonsoir,
La masse du cuivre se trouve immédiatement à partir de la masse totale de l'alliage et du pourcentage de ce métal.
m(Cu) = 0,0235 * 34 = 0,8g
La somme des masses du Fer et de l'aluminium est donc :
m(Fe) + m(Al) = 34 - 0,8 = 33,2g
Le cuivre ne réagit pas avec l'acide chlorhydrique. Il va donc se produire seulement deux réactions :
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 d'une part et
Al + 3H+ = Al3+ + (3/2) H2 d'autre part
Sachant que l'acide chlorhydrique est en excès on établit deux tableaux d'avancement (un par réaction).
Du tableau d'avancement concernant le réaction du Fer on tire une relation entre m(Fe), M(Fe) masse molaire du Fer, V1(H2) dégagé et Vmol ( Volume molaire des gaz)
Du tableau d'avancement concernant le réaction de l'Aluminium on tire une relation entre m(Al), M(Al) masse molaire de l'Aluminium, V2(H2) dégagé et Vmol
On possède alors quatre relations :
a) Les deux relations obtenues à partir des deux tableaux d'avancement.
b) La relation m(Fe) + m(Al) = 33,2g
c) La relation V1(H2) + V2(H2) = 22,4L (On supposera que Vmol = 22,4L/mol)
En manipulant ces relations on obtient les valeurs cherchées de m(Fe) et m(Al)
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