Bonjour
Commence par faire l'inventaire des produits et du matériel à ta disposition puis réfléchis un peu ; la question n'est pas si difficile que cela !

je sais qu'elle est peut etre bete comme question pour toi mais croix moi si je savais mettre le mode de preparation  je ne serais pas venue demander de l'aide

Le chlorure de potassium pur est un solide présent en général dans les laboratoires sous forme de poudre blanche (cela ressemble beaucoup à du sel de cuisine NaCl). Ton laboratoire doit bien disposer d'une balance, d'une fiole jaugée de un litre. Il y a aussi sûrement de l'eau déminéralisée...

Le truc qui me fais rire dans cet ennoncer c'est qu'ont n'a jamais fait sa en cours et on nous le met en exam

bon alors
Masse molaire du KCL= 39+35=74mol/l
Concentration massique=3g/l
Le potassium est un ion K+
le Chlorure Cl-
en ajoutant de l'eau sa fait quoi?

As-tu compris l'expression : "solution à trois grammes par litre de chlorure de potassium" ? Si tu comprends bien cette expression, tu as pratiquement la réponse à la question...
Une masse molaire se mesure en mol/L ???
Il n'est même pas question de concentration molaire dans cet exercice, juste de concentration massique.

g/mol

sa me soul. j'abandonne